Question

11．上課時(shí)，老師向盛有生石灰的小燒杯中加入一定量的水，在小燒杯上方產(chǎn)生大量得白色煙霧．據(jù)此現(xiàn)象，老師提出如下問(wèn)題，請(qǐng)回答：（不考慮空氣中的成分對(duì)該實(shí)驗(yàn)的影響）
（1）煙霧中有氫氧化鈣，理由是（用化學(xué)方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）小燒杯上方有大量的水蒸氣，理由是氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，使水變?yōu)樗�蒸氣�?br />（3）煙霧中固體物質(zhì)的組成可能有兩種情況：
組成1：氫氧化鈣；
組成2：CaO和Ca（OH）₂的混合物．
（4）建筑工地上若有較大的石灰池，工人在此工作時(shí)應(yīng)采取哪些安全措施？（舉一例）
戴口罩；穿防護(hù)服；豎立警示牌；拉起安全網(wǎng)等（合理即可）．．
（5）工業(yè)上用海水和石灰乳制取金屬鎂的流程圖如下所示：
海水$→_{步驟Ⅰ}^{石灰乳}$氫氧化鎂$→_{步驟Ⅱ}^{稀鹽酸}$氯化鎂$→_{步驟Ⅲ}^{電解}$鎂
上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型的步驟是Ⅰ、Ⅱ（填序號(hào)），步驟Ⅰ、Ⅲ的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；．
利用鹵水制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢(shì)是鹵水中鎂離子（或鎂元素、氯化鎂）的濃度高（或鎂離子（鎂元素、氯化鎂）得以富集）．．

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行分析，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣同時(shí)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣顯堿性，能使酚酞變紅，氫氧化鈣具有腐蝕性，使用時(shí)不能與皮膚直接接觸，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)以及鹵水的特點(diǎn)可以完成該題的解答．

解答 解：（1）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣同時(shí)放出大量的熱，使水變?yōu)樗�蒸氣�?br />（3）根據(jù)給出的物質(zhì)以及反應(yīng)后生成的物質(zhì)，煙霧中固體物質(zhì)的組成可能是氧化鈣和氫氧化鈣的混合物；
（4）氫氧化鈣具有腐蝕性，使用時(shí)不能與皮膚直接接觸，所以使用的時(shí)候需要戴口罩、手套、豎立警示牌；拉起安全網(wǎng)等．
（5）海水加入石灰乳是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，都是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；其中鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；利用鹵水制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢(shì)是：鹵水中鎂離子的濃度高，制取氫氧化鎂相對(duì)純凈，量大．
故答案為：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；      
（2）氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，使水變?yōu)樗�蒸氣�?nbsp;    
（3）CaO和Ca（OH）₂的混合物；
（4）戴口罩；穿防護(hù)服；豎立警示牌；拉起安全網(wǎng)等（合理即可）．
（5）Ⅰ、Ⅱ；Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂； MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
鹵水中鎂離子（或鎂元素、氯化鎂）的濃度高（或鎂離子（鎂元素、氯化鎂）得以富集）．

點(diǎn)評(píng) 本題較難，考查海水資源的利用，學(xué)生應(yīng)熟悉粗鹽提純及物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的化學(xué)反應(yīng)并利用信息來(lái)綜合解答，在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中應(yīng)學(xué)會(huì)利用組成的差異來(lái)選擇合適的試劑．