Question

11．上課時，老師向盛有生石灰的小燒杯中加入一定量的水，在小燒杯上方產生大量得白色煙霧．據(jù)此現(xiàn)象，老師提出如下問題，請回答：（不考慮空氣中的成分對該實驗的影響）
（1）煙霧中有氫氧化鈣，理由是（用化學方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）小燒杯上方有大量的水蒸氣，理由是氧化鈣與水反應放出熱量，使水變?yōu)樗�蒸氣�?br />（3）煙霧中固體物質的組成可能有兩種情況：
組成1：氫氧化鈣；
組成2：CaO和Ca（OH）₂的混合物．
（4）建筑工地上若有較大的石灰池，工人在此工作時應采取哪些安全措施？（舉一例）
戴口罩；穿防護服；豎立警示牌；拉起安全網(wǎng)等（合理即可）．．
（5）工業(yè)上用海水和石灰乳制取金屬鎂的流程圖如下所示：
海水$→_{步驟Ⅰ}^{石灰乳}$氫氧化鎂$→_{步驟Ⅱ}^{稀鹽酸}$氯化鎂$→_{步驟Ⅲ}^{電解}$鎂
上述轉化過程中，所發(fā)生的反應屬于復分解反應類型的步驟是Ⅰ、Ⅱ（填序號），步驟Ⅰ、Ⅲ的化學方程式為Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；．
利用鹵水制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是鹵水中鎂離子（或鎂元素、氯化鎂）的濃度高（或鎂離子（鎂元素、氯化鎂）得以富集）．．

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鈣的性質進行分析，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣同時放出大量的熱，生成的氫氧化鈣顯堿性，能使酚酞變紅，氫氧化鈣具有腐蝕性，使用時不能與皮膚直接接觸，結合復分解反應的特點以及鹵水的特點可以完成該題的解答．

解答 解：（1）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，其反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣同時放出大量的熱，使水變?yōu)樗�蒸氣�?br />（3）根據(jù)給出的物質以及反應后生成的物質，煙霧中固體物質的組成可能是氧化鈣和氫氧化鈣的混合物；
（4）氫氧化鈣具有腐蝕性，使用時不能與皮膚直接接觸，所以使用的時候需要戴口罩、手套、豎立警示牌；拉起安全網(wǎng)等．
（5）海水加入石灰乳是氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，都是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，屬于復分解反應；其中鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水的化學方程式為Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；反應Ⅲ的化學方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；利用鹵水制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是：鹵水中鎂離子的濃度高，制取氫氧化鎂相對純凈，量大．
故答案為：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；      
（2）氧化鈣與水反應放出熱量，使水變?yōu)樗�蒸氣�?nbsp;    
（3）CaO和Ca（OH）₂的混合物；
（4）戴口罩；穿防護服；豎立警示牌；拉起安全網(wǎng)等（合理即可）．
（5）Ⅰ、Ⅱ；Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂； MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
鹵水中鎂離子（或鎂元素、氯化鎂）的濃度高（或鎂離子（鎂元素、氯化鎂）得以富集）．

點評 本題較難，考查海水資源的利用，學生應熟悉粗鹽提純及物質轉化中的化學反應并利用信息來綜合解答，在物質轉化中應學會利用組成的差異來選擇合適的試劑．