Question

9．為測某過氧化氫溶液的質量分數，取100克該過氧化氫溶液，加入5克二氧化錳混合充分反應后，測得剩余混合物質量為101.8克，求：
（1）反應生成氧氣的質量是3.2克；
（2）該過氧化氫溶液的質量分數是多少？

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣；
反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣的質量可以計算過氧化氫的質量，進一步可以計算該過氧化氫溶液的質量分數．

解答 解：（1）反應生成氧氣的質量為：100g+5g-101.8g=3.2g，
故填：3.2．
（2）設過氧化氫的質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68             32
 x             3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
該過氧化氫溶液的質量分數是：$\frac{6.8g}{100g}$×100%=6.8%，
答：該過氧化氫溶液的質量分數是6.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．