用分子、原子填空：
化學變化中的最小粒子是________．保持氧氣的化學性質(zhì)的最小粒子是氧________．

原子    分子
分析：根據(jù)在化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子來考慮，還需要結合分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子回答本題．
解答：在化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以原子是化學變化中的最小粒子；由分子構成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，所以保持氧氣的化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子．
點評：解答本題關鍵是要知道原子是化學變化中的最小粒子；分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）寫出地殼中含量最多的金屬元素和最多的非金屬元素組成的化合物的化學式
Al2O3
Al2O3
．
（2）用化學用語表示3個硫酸根離子
3SO42-
3SO42-
．
（3）在O2、F2、S、N2中，有一種物質(zhì)跟其他三種物質(zhì)屬于不同的種類．你認為該物質(zhì)是
S
S
（寫化學式），分類依據(jù)是
通常情況下S是固體，其余均為氣體
通常情況下S是固體，其余均為氣體
（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）．
（4）氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成分，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天業(yè)等領域．已知氮、硅的原子結構示意圖如圖．請推測氮化硅的化學式為
Si3N4
Si3N4
．
（5）已知Fe元素在化合物中通常顯+2價或+3價，因此Fe3O4寫成氧化物形式為FeO?Fe2O3．Pb在化合物里顯+2價或+4價，那么Pb3O4寫成氧化物形式為
2PbO?PbO2
2PbO?PbO2
．
（6）氯化鈉是由
離子
離子
（填分子、原子或離子）構成的，在通電條件下它能與水反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣．該反應的符號表達式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2+H2+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2+H2+2NaOH
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用“分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子、陰離子、陽離子”等填空．
①構成物質(zhì)的基本微粒有
分子、原子、離子
分子、原子、離子
；
②構成原子的基本粒子有
質(zhì)子、中子、電子
質(zhì)子、中子、電子
；
③在化學變化中可以再分的是
分子
分子
；在化學為化中不能再分的是
原子
原子
；元素的相對原子質(zhì)量決定于原子中的
質(zhì)子、中子
質(zhì)子、中子
；原子不顯電性是因為原子中
質(zhì)子
質(zhì)子
數(shù)=
電子
電子
數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

用“分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子、陰離子、陽離子”等填空．
①構成物質(zhì)的基本微粒有________；
②構成原子的基本粒子有________；
③在化學變化中可以再分的是________；在化學為化中不能再分的是________；元素的相對原子質(zhì)量決定于原子中的________；原子不顯電性是因為原子中________數(shù)=________數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年福建省廈門外國語學校九年級（上）段考試化學試卷（解析版） 題型：解答題

按要求填空：
（1）寫出地殼中含量最多的金屬元素和最多的非金屬元素組成的化合物的化學式______．
（2）用化學用語表示3個硫酸根離子______．
（3）在O2、F2、S、N2中，有一種物質(zhì)跟其他三種物質(zhì)屬于不同的種類．你認為該物質(zhì)是______（寫化學式），分類依據(jù)是______（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）．
（4）氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成分，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天業(yè)等領域．已知氮、硅的原子結構示意圖如圖．請推測氮化硅的化學式為______．
（5）已知Fe元素在化合物中通常顯+2價或+3價，因此Fe3O4寫成氧化物形式為FeO?Fe2O3．Pb在化合物里顯+2價或+4價，那么Pb3O4寫成氧化物形式為______．
（6）氯化鈉是由______（填分子、原子或離子）構成的，在通電條件下它能與水反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣．該反應的符號表達式為______ Cl2+H2+2NaOH

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科目：初中化學 來源：2012年福建省龍巖市永定縣仙師中學中考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

用“分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子、陰離子、陽離子”等填空．
①構成物質(zhì)的基本微粒有    ；
②構成原子的基本粒子有    ；
③在化學變化中可以再分的是    ；在化學為化中不能再分的是    ；元素的相對原子質(zhì)量決定于原子中的    ；原子不顯電性是因為原子中    數(shù)=    數(shù)．

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