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2．某課外活動小組為測定當?shù)厥沂泻妓徕}的質量分數(shù)，取來了一些石灰石礦石，準確稱取樣品10g放于燒杯中（雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應，也不分解），向其中加入足量的稀鹽酸，根據實驗測得的數(shù)據繪制圖．求該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

分析 根據反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質量求出樣品中所含碳酸鈣的質量，從而求出石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)．

解答 解：根據圖可知，生成CO2的質量為3.3g；
設石灰石中CaCO3的質量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                                    44
x                                         3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
解得：x=7.5g 
所以石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是75%．

點評 本題是對化學方程式計算的考查題，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．

練習冊系列答案
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（2）化合反應：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）復分解反應（只寫一個）：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2（合理即可）．

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（2）已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陽離子是Cu2+、Ba2+
（3）請你判斷，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液能（填“能”或“不能”）發(fā)生復分解反應．若能
反應，寫出化學方程式；若不能反應，寫出理由Cu（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Cu（OH）2↓．

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