Question

11．沿海某化工廠利用海水（含有氯化鎂）和海邊盛產(chǎn)的貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取氯化鎂，生產(chǎn)過程大致為：將海水引入蓄水池，取適量貝殼灼燒后的固體加入水池中，充分反應(yīng)生成難溶于水的氫氧化鎂，經(jīng)過濾|、洗滌，將沉淀與鹽酸充分反應(yīng)后，把得到的溶液加熱蒸發(fā)，即可得氯化鎂．請(qǐng)按要求寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）分解反應(yīng)：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）化合反應(yīng)：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）復(fù)分解反應(yīng)（只寫一個(gè)）：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂（合理即可）．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）貝殼（主要成分是碳酸鈣）煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）氫氧化鈣與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂（合理即可）．
故答案為：（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（3）Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂（合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．