Question

2．食鹽是一種重要的資源．某鹽池的主要成分為NaCl，還含有MgSO₄，以及泥沙等雜質(zhì)．
同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)制取精鹽進(jìn)行了思考．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

查閱資料：
①一般除雜過(guò)程中所加入的試劑均稍過(guò)量．
②部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）：

/	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不	不
Mg2+	不	溶	溶	微

說(shuō)明：“溶”表示可溶于水；“不”表示不溶于水；“微”表示微溶于水；“揮”表示揮發(fā)性．
反思評(píng)價(jià)：
（1）加入BaCl₂的化學(xué)方程式是BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂；加入NaOH的目的是除去氯化鎂，化學(xué)方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有必要加入Na₂CO₃，你的觀點(diǎn)是有必要加入碳酸鈉，除去過(guò)量的氯化鋇．
（3）步驟M中所加物質(zhì)是稀鹽酸．

Answer 1

分析 由于粗鹽中含有硫酸鎂，加入氯化鋇可以將硫酸鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，再加入氫氧化鈉將氯化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鈉，再加入碳酸鈉將過(guò)量的氯化鋇除去；由于溶液中還含有過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，最后加入稀鹽酸將氫氧化鈉、碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉．據(jù)此分析回答有關(guān)的問(wèn)題．

解答 解：（1）由于粗鹽溶液中含有硫酸鎂，加入氯化鋇的目的是將硫酸鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，再加入氫氧化鈉將氯化鎂除去，所以，加入BaCl₂的化學(xué)方程式是：BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂；加入NaOH的目的是：除去氯化鎂，化學(xué)方程式是：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）由于溶液中有加入的過(guò)量的氯化鋇，加入的碳酸鈉可應(yīng)將氯化鋇除去，所以我的觀點(diǎn)是：有必要加入碳酸鈉，除去過(guò)量的氯化鋇．
（3）由于溶液中含有過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，應(yīng)加入適量的稀鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉．所以，步驟M中所加物質(zhì)是稀鹽酸．
故答案為：（1）BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂，除去氯化鎂，MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）有必要加入碳酸鈉，除去過(guò)量的氯化鋇；
（3）鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了粗鹽提純時(shí)的物質(zhì)的除雜和凈化，注意除雜質(zhì)時(shí)不要引入新的雜質(zhì)．