Question

20．向8gCuO粉末中加入100g稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．求：
（1）生成CuSO₄的質(zhì)量；
（2）稀H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）；
（3）反應(yīng)后CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)硫酸質(zhì)量為x，生成CuSO₄的質(zhì)量為y，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80       98        160
8g        x          y
$\frac{80}{8g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{160}{y}$，
x=9.8g，y=16g，
答：生成了16g硫酸銅．
（2）稀H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：稀H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
（3）反應(yīng)后CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16g}{8g+100g}$×100%=14.8%，
答：反應(yīng)后CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．