Question

實驗室用過氧化氫溶液（過氧化氫與水的混合物）與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將50g過氧化氫溶液和1g二氧化錳混合物放入錐形瓶中，完全反應結(jié)束后，稱得錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為47.8g．計算：
（1）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為

 

g．
（2）過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以反應前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量可以計算過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量，進而求出過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以反應前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量，所以氧氣的質(zhì)量=50g+1g-47.8g=3.2g；故填：3.2；
（2）設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68                32 
50g×x            3.2g  

68

50g×x

=

32

3.2g

x═13.6%        
答：過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為13.6%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，差量法是正確快速解答此類題的捷徑．