Question

1．金屬活性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中都有重要作用，現(xiàn)有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCl₂溶液中可發(fā)生反應(yīng)：A+BCl₂═ACl₂+B．
（1）A、B、C三者金屬活動性由強到弱的順序為A＞B＞C．
與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律，根據(jù)下列反應(yīng)：
①Cl₂+2NaBr═Br₂+2NaCl，②Br₂+2NaI═I₂+2NaBr
（2）Cl₂、Br₂和I₂單質(zhì)的活潑性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂．
（3）根據(jù)以上規(guī)律，下列反應(yīng)可以發(fā)生的是a．
a．Cl₂+2KI═2KCl+I₂   b.2NaCl+I₂═2NaI+Cl₂↑
（4）經(jīng)查閱資料，硫單質(zhì)的活潑性比Cl₂、Br₂和I₂都弱，請任寫出一個化學(xué)方程式證明該結(jié)論I₂+Na₂S=S+2NaI．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此分析判斷回答有關(guān)的問題．

解答 解：（1）由題意可知，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，說明了金屬的活動性是A、B大于C；由將A投入BCl₂溶液中可發(fā)生反應(yīng)：A+BCl₂═ACl₂+B，說明了金屬的活動性是A大于B，由此可知，金屬的活動性順序是：A＞B＞C．
（2）由題意可知，與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律．由①Cl₂+2NaBr═Br₂+2NaCl可知，Cl₂單質(zhì)的活潑性大于Br₂，由②Br₂+2NaI═I₂+2NaBr可知，Br₂單質(zhì)的活潑性大于I₂．由此可知，Cl₂、Br₂和I₂單質(zhì)的活潑性由強到弱的順序為：Cl₂＞Br₂＞I₂．
（3）由于Cl₂、Br₂和I₂單質(zhì)的活潑性由強到弱的順序為：Cl₂＞Br₂＞I₂．所以反應(yīng)Cl₂+2KI═2KCl+I₂ 能發(fā)生，而反應(yīng)2NaCl+I₂═2NaI+Cl₂↑不能發(fā)生．
（4）由于S的活動性比I₂、Br₂、Cl₂都弱，所以應(yīng)該選用最弱的一個進(jìn)行實驗．即選用碘單質(zhì)和硫化鈉等反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：I₂+Na₂S=S+2NaI．
故答為：（1）A＞B＞C；（2）Cl₂＞Br₂＞I₂；（3）a；（4）I₂+Na₂S=S+2NaI．

點評 本題難度較大，主要考查了對金屬活動性順序的靈活應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)變能力．