Question

11．有一包固體，可能由KNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂中的一種或幾種組成，為了探究該固體組成，某化學(xué)小組將固體溶于水配成溶液并開展以下實(shí)驗(yàn)，已知步驟Ⅱ中無氣泡產(chǎn)生，且白色沉淀部分溶解，請回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ產(chǎn)生的氣體為NH₃（氨氣）．
（2）原固體中一定含有的物質(zhì)是NH₄Cl、Na₂SO₄、MgCl₂．
（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）無色溶液C中陽離子的符號為H⁺、Ag⁺、Mg²⁺．

Answer 1

分析 根據(jù)框圖可知將可能由KNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂中的一種或幾種的固體與過量的氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；此外產(chǎn)生白色沉淀X，X可能是與碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀或硫酸鋇，也可能是與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鎂沉淀；再向沉淀中加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀Y，說明沉淀X應(yīng)該是氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，因?yàn)樘妓徜^沉淀溶于鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡，硫酸鋇沉淀不能和鹽酸反應(yīng)，因此說明固體中一定含有硫酸鈉和氯化鎂，一定沒有碳酸鈉及能與硫酸鈉反應(yīng)的氯化鋇；與硝酸銀混合產(chǎn)生的沉淀是氯化銀沉淀，據(jù)此完成相關(guān)的問題．

解答 解：將可能由KNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂中的一種或幾種的固體與過量的氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；此外產(chǎn)生白色沉淀X，X可能是與碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀或硫酸鋇，也可能是與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鎂沉淀；再向沉淀中加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀Y，說明沉淀X應(yīng)該是氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，因?yàn)樘妓徜^沉淀溶于鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡，硫酸鋇沉淀不能和鹽酸反應(yīng)，因此說明固體中一定含有硫酸鈉和氯化鎂，一定沒有碳酸鈉及能與硫酸鈉反應(yīng)的氯化鋇；因此：
（1）根據(jù)分析可知步驟Ⅰ產(chǎn)生的氣體為氨氣；故填：NH₃（氨氣）；
（2）根據(jù)推斷可知原固體中一定含有的物質(zhì)是氯化銨、硫酸鈉和氯化鎂；故填：NH₄Cl、Na₂SO₄、MgCl₂；
（3）步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和水，故方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）無色溶液C中含有過量的硝酸銀、稀硝酸及反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鎂，因此陽離子有銀離子、氫離子及鎂離子；故填：H⁺、Ag⁺、Mg²⁺．

點(diǎn)評 本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是根據(jù)題干敘述，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合框圖得出其他物質(zhì)的化學(xué)式．