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【題目】某化合物6.4g與一定量的氧氣反應，生成8.8g二氧化碳、5.6g一氧化碳和14.4g水，該反應中消耗的氧氣質量為_____g，該化合物的化學式為_____。

【答案】22.4 CH4

【解析】

化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之，且化學反應前后元素種類和質量不變.

根據質量守恒定律可知，反應的氧氣質量為。

8.8g二氧化碳中碳元素的質量為，氧元素的質量為；

5.6g一氧化碳中碳元素的質量為，氧元素的質量為；

14.4g水中氫元素的質量為，氧元素的質量為；該物質中氧元素的質量為； 該物質中，碳元素、氫元素質量分別是4.8g和1.6g，碳原子、氫原子的個數比為1：4，即該物質的化學式是CH4。

練習冊系列答案
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（1）碳酸氫鈉溶液中溶質的質量分數____。（寫出計算過程）

（2）將上述100g NaHCO3溶液稀釋成溶質質量分數為3%的溶液，需加水_____g。

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B．丙可能為該反應的催化劑

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【題目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數據。請回答下列問題：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

Ca(OH)2

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

NaOH

31

91

111

129

313

336

（1）依據上表數據，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是__________（填“A”或“B”）。

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，可采取措施有__________（填序號）。

①蒸發(fā)水；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤加入氫氧化鈣。

（3）現有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢復20℃，得到乙溶液，溶液中溶質的質量分數的關系為甲________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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（2）步驟②中需加入的物質是_____（填化學式）,所得固體的成分有_____種.

（3）溶液1的質量_____（填“大于”“小于”或“等于”）溶液2的質量。

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