CuSO4?5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是


  1. A.
    160
  2. B.
    250
  3. C.
    186
  4. D.
    138
B
分析：據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，利用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，及各相對(duì)原子質(zhì)量之和相加，特別要注意5個(gè)結(jié)晶水是相加而不是相乘．
解答：由晶體的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，則該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為，64+32+16×4+5×（1×2+16）=250，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題很簡(jiǎn)單，考查相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，學(xué)生只要熟悉常見(jiàn)原子的相對(duì)原子質(zhì)量即可解答．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

21、根據(jù)化學(xué)名稱寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式
（1）葡萄糖
C6H12O6
；
（2）淀粉
（C6H10O5）n
；
（3）蔗糖
C12H22O1l
；
（4）尿素
CO（NH2）2
；
（5）膽礬
CuSO4?5H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅固體（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）制備氧化銅：工業(yè)CuSO4
Ⅰ
Ⅱ
CuSO4溶液
Ⅲ
CuSO4?5H2O→…→CuO
①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)．步驟Ⅰ的操作是：
加適量的水溶解、攪拌、過(guò)濾
加適量的水溶解、攪拌、過(guò)濾
．
②步驟Ⅱ的目的是除鐵．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是：
將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有晶體析出現(xiàn)時(shí)，停止加熱
將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有晶體析出現(xiàn)時(shí)，停止加熱
、過(guò)濾、水浴加熱烘干（水浴加熱的特點(diǎn)是受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下）
④制備氧化銅（略）
（2）探究氧化銅的性質(zhì)
①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：
CuO可加快過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)速率，是過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑
CuO可加快過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)速率，是過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑

②為探究試管A中的反應(yīng)速率（單位以mL/s表示），用如圖所示裝置收集氣體并測(cè)定其體積，實(shí)驗(yàn)中還必需用到的儀器是：
計(jì)時(shí)器
計(jì)時(shí)器
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2005?黃浦區(qū)）填寫(xiě)物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并回答問(wèn)題：
化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)方程式 簡(jiǎn)  答
電解水
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
 水是由
水分子
水分子
組成．
加熱膽礬
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuSO4+5H2O
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuSO4+5H2O
 膽礬是
純凈物
純凈物
（純凈物或混合物）．
二氧化碳通入澄清石灰水中
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
澄清
澄清

石灰水變
渾濁
渾濁
．

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