Question

【題目】 某食品包裝中防腐劑的主要成分是鐵粉和生石灰，某化學興趣小組對一包久置的這種防腐劑固體樣品進行探究。

【提出問題】久置固體的成分是什么？

【查閱資料】常溫下，鐵與氯化鐵在溶液中發(fā)生反應生成氯化亞鐵。

【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3

【實驗探究】方案一

實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋或實驗結論
取少量久置固體于試管中，加入足量的_________。	固體逐漸消失，有大量氣泡產(chǎn)生，得到淺綠色溶液	固體中一定含有___ _，一定不含Fe2O3

有同學認為該方案并不能得出“一定不含F(xiàn)e2O3”的結論，理由是：_____________________。

方案二：將久置固體研碎并用磁鐵充分吸引，取剩余固體用足量蒸餾水溶解，過濾

實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋或實驗結論
1．取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀	反應的化學方程式是： ___________________
2．取濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水	①固體逐漸消失，有大量氣泡產(chǎn)生，得到黃色溶液 ②澄清的石灰水變渾濁	固體中一定含有______

【反思評價】通過以上實驗，仍然不能確定是否含有的物質是______________________。

Answer 1

【答案】【實驗探究】方案一：稀鹽酸 Fe Fe2O3與稀鹽酸反應生成氯化鐵，鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵

方案二：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH Fe2O3和CaCO3

【反思評價】CaO、Ca(OH)2

【解析】

試題分析：【實驗探究】方案一：根據(jù)金屬鐵的化學性質，能與酸反應生成氫氣，故根據(jù)實驗現(xiàn)象固體逐漸消失，有大量氣泡產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，說明是加入足量的稀鹽酸；從而可得出結論：固體中一定含有：Fe ；有同學認為該方案并不能得出“一定不含F(xiàn)e2O3”的結論，理由是：根據(jù)查閱的資料：常溫下，鐵與氯化鐵在溶液中發(fā)生反應生成氯化亞鐵Fe2O3與稀鹽酸反應生成氯化鐵，鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵

方案二：取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，反應的化學方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；取濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水，①固體逐漸消失，有大量氣泡產(chǎn)生，得到黃色溶液，說明一定含Fe2O3；②澄清的石灰水變渾濁，說明一定含CaCO3，故實驗結論：固體中一定含有Fe2O3和CaCO3

【反思評價】通過以上實驗，仍然不能確定是否含有的物質是CaO、Ca(OH)2