Question

3．實驗室里用加熱33.2g氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質為23.6g．請計算：
（1）原混合物中氯酸鉀的質量．
（2）剩余固體中氧元素的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 氯酸鉀受熱時，在二氧化錳的催化作用下，分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質量差可以計算生成氧氣的質量；由氧氣的質量根據(jù)反應的化學方程式可以計算氯酸鉀的質量，進一步可以計算二氧化錳的質量，即可計算出剩余固體中氧元素的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知反應生成氧氣的質量為：33.2g-23.6g=9.6g
設原混合物中氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                             96
x                                9.6g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{9.6g}$   解得x=24.5g
（2）二氧化錳的質量為：33.2g-24.5g=8.7g
剩余固體中氧元素的質量分數(shù)為：$\frac{8.7g×\frac{55}{87}×100%}{23.6g}×100%$=23.3%
故答案為：（1）原混合物中氯酸鉀的質量是24.5g．（2）剩余固體中氧元素的質量分數(shù)是23.3%．

點評 二氧化錳在該反應中作催化劑，反應前后質量和化學性質不變，所以原混合物的質量和剩余固體的質量之差即為反應生成氧氣的質量．