8.我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”,其原理是向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和,然后再加壓條件下通入過量二氧化碳,即可析出NaHCO3固體,再將其加熱即得到純堿.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)只用NaCl與CO2無法制得NaHCO3的原因是NaCl與CO2中都不含氫元素;
(2)工業(yè)制取CO2的化學(xué)方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;
(3)由上述過程可知,若Na2HCO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì),可用加熱方法將NaHCO3除去;
(4)氫氣是制造氮氣的原料之一,實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的微觀本質(zhì)是鋅原子與氫離子反應(yīng)生成鋅離子和氫分子.

分析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析解答;
(2)工業(yè)上通常用高溫煅燒石灰石的方法來制取二氧化碳;
(3)根據(jù)物質(zhì)的熱穩(wěn)定性來分析;
(4)從化學(xué)變化的實質(zhì)來分析.

解答 解:(1)根據(jù)化學(xué)變化前后的元素守恒可知,NaCl與CO2中不含氫元素,所以無法制得NaHCO3;故填:NaCl與CO2中都不含氫元素;
(2)石灰石的主要成分是碳酸鈣,在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳;故填:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;
(3)碳酸鈉受熱不分解,而碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳,所以可用加熱的方法除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉,故填:加熱;
(4)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,其反應(yīng)的微觀本質(zhì)是鋅原子與氫離子反應(yīng)生成鋅離子和氫分子.故填:鋅原子與氫離子反應(yīng)生成鋅離子和氫分子.

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn),因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗,為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ).

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.【堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物】

(1)寫出圖中標有字母的儀器的名稱:a為長頸漏斗.
(2)分別寫出實驗室用A裝置制取氧氣和二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,氨水顯堿性.實驗室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取氨氣,實驗室制取、干燥、收集氨氣的裝置應(yīng)分別選用(填序號)B、D、G.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.興趣小組同學(xué)在實驗室處理廢液時,將一瓶已有結(jié)塊的熟石灰取樣,加入含有鹽酸的廢液中,發(fā)現(xiàn)廢液中產(chǎn)生大量的氣泡.他們進一步了解熟石灰樣品變質(zhì)的程度進行以下探究活動.
【探究活動一】檢測熟石灰樣品是否完全變質(zhì)
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取樣于試管中,加水溶解,往上層溶液中滴加無色酚酞溶液顯紅色變質(zhì)的熟石灰中仍含氫氧化鈣
【探究活動二】測定變質(zhì)的熟石灰樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)利用如圖所示裝置和試劑進行實驗(鐵架臺略去,裝置氣密性良好,忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的),稱取5g的樣品,通過測定樣品和稀鹽酸
反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量,計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

【實驗步驟】
①按圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性;
②如圖連接裝置(除C、D外)并加入5.00g的樣品(稱量時使用電子天平);
③稱量并記錄裝置C的總質(zhì)量為200.00g(稱量時注意封閉C的兩端);
④打開彈簧夾K,鼓入N2約1分鐘;
⑤接入裝置C、D,關(guān)閉彈簧夾K,裝置A中加入稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑥重復(fù)步驟④操作,稱量,裝置C的質(zhì)量為200.88g(稱量時注意封閉C的兩端);
⑦計算.
回答下列相關(guān)問題:
(1)寫出A中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)裝置B中濃硫酸的作用是吸收水分;已知堿石灰的主要成分是CaO和NaOH,則裝置D的作用是防止空氣中的CO2進入C裝置中.
(3)步驟⑤中加入稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,其目的是使得CaCO3完全反應(yīng);
(4)步驟⑥中裝置C的質(zhì)量不再增加,說明CO2被NaOH完全吸收,寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.
(5)依題意可得CO2氣體的質(zhì)量為0.88gg,樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為2gg.測定變質(zhì)的熟石灰樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=40%.
(6)下列操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是D(填序號).
A.省略裝置B    B.沒有進行步驟④的操作C.鼓入N2時間較長    D.步驟⑥沒有重復(fù)步驟④的操作.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.以下說法不正確的是( 。
A.熟石灰可用來做建筑材料以及中和酸性土壤
B.用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點
C.用C、H2、CO都可以將CuO還原成Cu
D.燃燒和緩慢氧化都是放熱反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.實驗室中用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀等都可以制取氧氣,其原因是( 。
A.都屬于鹽B.都含有氧氣C.都含有氧元素D.都含有氧氣分子

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.規(guī)范的操作是實驗成功和安全的保證.下列實驗操作正確的是( 。
A.
CO2驗滿
B.
點燃酒精燈
C.
滴加液體
D.稀釋濃硫酸

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間存在以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中A、C兩種物質(zhì)的組成元素相同,且常溫下為液體,E是天然氣的主要成分.

試回答:
①寫出A→B+C的化學(xué)方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
②寫出E物質(zhì)完全燃燒的化學(xué)方程式:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
③寫出D物質(zhì)的一種用途:滅火.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.如圖是初中化學(xué)實驗室制取氣體的常用裝置.請回答下列問題:

(1)某同學(xué)用裝置A、G制取氧氣,其化學(xué)方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,實驗結(jié)束后要先將導(dǎo)管移出水面,后熄滅酒精燈的原因是防止水槽里的水倒吸入試管使試管炸裂.
(2)實驗室制取CO2氣體的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,與B裝置相比,使用帶有多孔隔板C裝置的優(yōu)點是控制反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止,只能用E裝置收集CO2氣體的原因是密度比空氣大且能溶于水,若要用F裝置干燥CO2氣體,F(xiàn)中應(yīng)放入的物質(zhì)名稱是濃硫酸.
(3)實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A,理由是反應(yīng)物為固體,反應(yīng)條件需要加熱.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.地球上水的分布是:海洋咸水97%,淡水3%,而淡水的分布又如圖所示,回答:
(1)未來獲取大量淡水資源的兩種主要途徑是AC(填選項);
A.海水脫鹽      B.空氣水蒸發(fā)凝聚
C.冰川取水      D.深度開發(fā)地下水
(2)湖泊和河流的水資源雖然有限,但我市自來水主要采集于此,一般生產(chǎn)自來水要經(jīng)歷沉降、過濾、消毒等過程:
①“沉降”是在水中加入明礬,其中的鋁離子與水反應(yīng)生成有吸附性的氫氧化鋁,完成化學(xué)反應(yīng)式的配平:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+
②“消毒”可用Cl2(氯氣),它與水反應(yīng)生成的HClO(次氯酸)有消毒作用,家用漂白粉中常含有次氯酸鈣,其化學(xué)式為Ca(ClO)2

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