Question

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學(xué)活動小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動。

(1)     同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么?

 

 

 

    (2)右圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容。要把10 g這種

濃硫酸稀釋為20％的硫酸，需要水的質(zhì)量為      g。

稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因。

 

 

 

(3)為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進行了如下實驗。全品中考網(wǎng)

①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無色溶液可能是             。

    ②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的

氫氧化鈉，同學(xué)們又進行了如下表所示的

實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的

存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根

據(jù)右圖部分物質(zhì)的溶解性表(20℃)所提

供的信息，將下表填寫完整。

實驗?zāi)康?/p>	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的             溶液， 充分反應(yīng)后過濾	有白色沉淀生成	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液		該樣品中含有氫氧化鈉

    (4)若73 g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

(1)瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發(fā)性。(1分)

    (2)39(1分)　水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺．（1分）　　(3) ① 鹽酸(或硫酸等)（1分）

②

實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
氯化鋇(或硝酸鋇)（1分）		Na2CO3 +BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl (或Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2NaNO3 ) (1分)
	酚酞溶液變紅色 (1分)

 

(4)解：設(shè)反應(yīng)后，生成氯化鈉的質(zhì)量為x。

  HCl+NaOH＝NaCl+H₂O (1分)

  36 5        58 5

  73 g×20％    x

 

 (1分)

  反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

     (1分 )

  答：略。

【解析】略