Question

【題目】某碳酸鈉樣品中混有一定量的氯化鈉固體和不溶于水也不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為測(cè)定碳酸鈉的純度，化學(xué)興趣小組做了如下的實(shí)驗(yàn)：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（2）根據(jù)已知條件，寫(xiě)出求解20g固體中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量的比例式_____________。

（3）固體混合物中碳酸鈉的純度為________。

（4）若用36.5%的濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)所需的稀鹽酸，則需要水的質(zhì)量為______________。

（5）若向最終濾液中加入12.15g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑

（2）106∶44=x∶4.4g

（3）53%

（4）45g

（5）17.55%

【解析】

（1）根據(jù)題意，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑。

（2）根據(jù)已知條件，20g樣品中加入75g14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后，得到90.6g固液混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中生成二氧化碳質(zhì)量為：20g+75g-90.6g=4.4g。

設(shè)生成4.4g二氧化碳，消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，同時(shí)消耗14.6%的鹽酸質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z。

解得x=10.6g

解得y=50g

解得z=11.7g

根據(jù)計(jì)算結(jié)果，20g固體和75g14.6%的稀鹽酸反應(yīng)后，鹽酸有剩余，故20g樣品中碳酸鈉全部參加反應(yīng)，20g固體中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量的比例式是：。

（3）根據(jù)上述計(jì)算結(jié)果，固體混合物中碳酸鈉的純度為：。

（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為m。

m×36.5%=75g×14.6%，解得m=30g

則用36.5%的濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)所需的稀鹽酸，則需要水的質(zhì)量為：75g-30g=45g。

（5）設(shè)5.3g碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為a，同時(shí)生成二氧化碳質(zhì)量為b。

解得a=5.85g，b=2.2g

則向最終濾液中加入12.15g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。