Question

元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請回答下列問題

1	1H 氫							2He 氦
2	3Li 鋰	4Be 鈹	5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
3	11Na鈉	12Mg鎂	13Al鋁	14Si硅	15P 磷	16S 硫	17 Cl 氯	18Ar 氬

（1）在元素周期表中，原子序數(shù)為17的元素符號是

Cl

，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，在化學反應(yīng)中該原子易

得到

填“得到”或“失去”）電子．
（2）寫出原子序數(shù)為6、8、11三種元素所組成化合物的化學式

Na₂CO₃

．
（3）通過分析，周期表中元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：
①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；
③

同一周期，從左到右，元素的原子最外層電子數(shù)依次遞增（合理都給分）

（任寫一條）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素符號的正確書寫方法、原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法即可解答；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；
（2）從元素周期表中查出原子序數(shù)為6、8、11三種元素，即可寫出組成化合物的化學式；
（3）根據(jù)元素周期律的知識進行分析解答本題．

解答：解：（1）原子序數(shù)為17的元素符號是 Cl，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在化學反應(yīng)中該原子易得到電子；故答案為：Cl；；得到；
（2）從元素周期表中查出原子序數(shù)為6、8、11三種元素分別為：C、O、Na，碳酸根的化合價為-2，鈉元素的化合價為+1，組成化合物的化學式為：Na₂CO₃； 故答案為：Na₂CO₃；
（3）根據(jù)元素周期律的知識可知：同一周期，從左到右，元素的原子最外層電子數(shù)依次遞增；電子層數(shù)等于周期數(shù)；同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；
故答案為：同一周期，從左到右，元素的原子最外層電子數(shù)依次遞增；（或電子層數(shù)等于周期數(shù)；或同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；或同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同等．）

點評：本題考查學生對元素周期律、元素周期表知識的理解與在解題中靈活應(yīng)用的能力．