Question

請解釋或解決下列生產(chǎn)、生活中的問題（用化學方程式表示）：
（1）工業(yè)上常用燒堿溶液吸收有害氣體二氧化硫．
（2）醫(yī)療上可用含氫氧化鎂的藥物來中和過多的胃酸（含鹽酸）．
（3）用一種試劑既能檢驗氫氧化鈉已變質(zhì)同時又能除去其中的雜質(zhì)．

Answer 1

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）燒堿溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（2）氫氧化鎂和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（3）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉，要證明氫氧化鈉變質(zhì)，就是證明碳酸鈉的存在，既能檢驗氫氧化鈉已變質(zhì)，并能除去的藥品應選擇氫氧化鈣溶液，兩者反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；（2）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

點評：本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．