【題目】下列所示的四個圖象,能正確反映對應變化關系的是( 。
A. 向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉
B. 服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治療胃酸過多,胃液pH的變化
C. 等質量、等質量分數的雙氧水完全分解
D. 鎂在氧氣中燃燒
【答案】C
【解析】
A、向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉,鐵粉和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅,鐵粉和硝酸鎂不反應,56份質量的鐵置換出64份質量的銅,溶液的質量減小,故A不正確;
B、服用胃舒平[主要成分]治療胃酸過多,鹽酸和氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水,胃液pH值會變大,胃必須是酸性環(huán)境,則pH值不能大于7,故B不正確;
C、等質量、等質量分數的雙氧水完全分解,加入二氧化錳反應速率加快,最終生成的氧氣的質量相等,故C正確;
D、鎂在氧氣中燃燒,氧化鎂的質量開始為0,隨著反應的進行質量不斷增加,直到反應結束,不再發(fā)生變化,開始時鎂的質量比氧氣大,故D不正確。故選C。
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【題目】為及時發(fā)現燃氣泄漏,常在燃氣中加入少量特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇燃燒的化學方程式為:2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,下列關于X的說法正確的是
A. X屬于有機化合物B. X中氧元素的質量分數為50%
C. X由碳、硫、氧三種元素組成D. X中硫元素與氧元素的質量比為1:2
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。回答相關問題
(1)t3℃時,甲物質的飽和溶液中,溶質、溶劑、溶液的質量之比為_____。
(2)t2℃時,甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中,溶質質量分數的大小關系是_____(用“甲”、“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表示)
(3)將t3℃的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g,分別降溫至t1℃,所得溶液的質量最大是_____(用“甲”、“乙”、“丙”填空)。
(4)現有甲、乙混合物溶液,需要從混合物溶液中提純乙固體,采用的方法有(寫出一種即可)_____。
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【題目】在“宏觀﹣微觀﹣符號”之間建立聯系,是化學學科特有的思維方式。如圖是某反應的微觀示意圖,下列說法正確的是( )
A. 該反應中相對分子質量最大的是甲
B. 參加反應的甲、乙分子個數比為 1:3
C. 反應前后分子的種類和數目都不變
D. 參加反應的甲、乙物質的質量比為 28:32
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【題目】下列化學反應屬于分解反應的是
A. Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C. 2H2O2H2↑+O2↑D. CO2+H2O=H2CO3
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【題目】人類對金屬的冶煉和使用經歷了漫長的歷史。
(1)模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示,請回答下列問題:
加熱氧化鐵之前,先通一段時間CO的作用是________。加熱后,玻璃管中的實驗現象為:________;試管里的澄清石灰水變渾濁,原因是________(用化學方程式表示);實驗設計的最后一步放置酒精燈目的是____。
(2)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數,用足量的一氧化碳與20g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質不參與反應),并將生成的氣體用氫氧化鈉溶液完全吸收,溶液總質量與反應時間的變化關系如圖。上述反應產生二氧化碳的質量為________g。
(3)該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數___。(根據化學方程式寫出完整的計算步驟,結果保留一位小數)
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【題目】下圖形象地表示了水在常溫下的揮發(fā)和水受熱加快蒸發(fā)的情況,由此分析下列說法錯誤的是( )
A. 分子總是在不斷運動著
B. 在受熱的情況下,分子能量增大,運動速率加快
C. 只要溫度相同,任何物質的分子間的間隔都是相同的
D. 同一種物質在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時分子間的間隔是不同的
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【題目】回答下列與含碳物質有關的問題
(1)石墨能用于制作干電池電極,說明石墨能_____;
(2)制糖工業(yè)中利用活性炭的_____性脫色制白糖;
(3)CO2通入汽水中可制作碳酸飲料,反應的化學方程式_____;
(4)煉鐵時發(fā)生反應:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,其中_____有還原性;
(5)在2Mg+CO22MgO+C中,反應前后碳元素的存在形態(tài)由_____(填編號)。
A 游離態(tài)到化合態(tài) B 化合態(tài)到游離態(tài)
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線,下列說法正確的是
A. 20℃時,甲、乙的飽和溶液中所含溶質的質量相等
B. 分別將40℃時甲、乙的溶液降溫至20℃,所得溶液中溶質的質量分數相等
C. 40℃甲、乙等質量的飽和溶液中,所含溶劑的質量甲小于乙
D. 40℃時,將70g乙的飽和溶液與130g水混合后所得溶液中溶質的質量分數為20%
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