Question

欲證明鐵；銅、銀三種金屬的活動(dòng)性/頃序，應(yīng)該選用的試劑（僅能選用三種）是

 

，在進(jìn)行的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中能發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答：解：鐵排在氫前面，銅和銀都排在氫后面，因此利用金屬與酸反應(yīng)時(shí)，銅和銀與酸都不反應(yīng)，所以不能用金屬與酸反應(yīng)，可以利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)，可以將鐵和銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵能置換出銅，而銀不能，化學(xué)方程為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
故答案為：Fe、CuSO₄溶液、Ag；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．