Question

16．某同學利用下列裝置來研究CO₂ 與NaOH 固體的反應．A 中盛有稀鹽酸、B 中Na₂CO₃ 固體，C 中NaOH 固體．

（1）步驟1：打開K₁，關閉K₂，將A 中溶液滴入B 中，氣球變大，打開K₂，關閉K₁，一段時間后氣球沒有明顯變癟．你認為氣球沒有明顯變癟的原因是一開始氣球內充入的是原裝置內的空氣，所以不會被氫氧化鈉吸收．
（2）步驟2：發(fā)現問題后，重新添加藥品進行實驗：打開K₂，關閉K₁，將A 中液體滴入B 中，用燃著的木條放在K₂上，發(fā)現木條熄滅，上述操作的目的是確證裝置內原空氣已經排出．
（3）步驟3：重新實驗后，發(fā)現氣球明顯變癟了，說明二氧化碳與固體氫氧化鈉發(fā)生了反應．為證明反應后有新物質生成，有三位同學分別做了下列實驗，請你對他們的做法進行分析：
①甲同學取C 中固體溶于水后加酚酞溶液，結果溶液變紅，他通過此現象判斷氫氧化鈉沒反應完．你覺得他的判斷是否正確？請說明原因不正確，因為如果生成碳酸鈉的溶液也是堿性的．
②乙同學取C 中固體溶于水后加少量鹽酸，結果沒發(fā)現有氣體逸出，因而他判斷沒有碳酸鈉生 成．你認為沒有氣體產生的原因可能是鹽酸量太少，先和過量的氫氧化鈉反應．
③丙同學取C 中固體溶于水后加氯化鈣溶液，結果溶液變渾濁，他通過此現象判斷產物中有碳酸鈉生成．你覺得他的方法合理嗎？請說明原因不合理，也許是氯化鈣與氫氧化鈉反應生成了微溶的氫氧化鈣．

Answer 1

分析 （1）根據原裝置內含有空氣分析；
（2）要確保氣球明顯變癟，一定要保證原裝置內含有空氣不能進入氣球；
（3）碳酸鈉的溶液也是堿性；有氫氧化鈉滴加鹽酸時不會產生二氧化碳氣體；氫氧化鈣是微溶的．

解答 解：（1）由于原裝置內含有空氣，一開始氣球內充入的是原裝置內的空氣，主要成分是氮氣和氧氣，所以不會被氫氧化鈉吸收；
（2）保證原裝置內含有空氣不能進入氣球，所以要保證原裝置內含有空氣已經排出，所以打開K₂，關閉K₁，將A 中液體滴入B 中，用燃著的木條放在K₂上，發(fā)現木條熄滅；
（3）①即使反應完全生成碳酸鈉，碳酸鈉的溶液也是堿性的，也可使溶液變紅．
②如果是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，有氫氧化鈉滴加鹽酸時，鹽酸量太少，先和的氫氧化鈉反應，不會與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體；
③可能是氯化鈣與氫氧化鈉反應生成了微溶的氫氧化鈣，出現白色沉淀．
故答案為：（1）一開始氣球內充入的是原裝置內的空氣，所以不會被氫氧化鈉吸收．
（2）確證裝置內原空氣已經排出（已經充滿了二氧化碳氣體）．
（3）①不正確，因為如果生成碳酸鈉的溶液也是堿性的．②鹽酸量太少，先和過量的氫氧化鈉反應；③不合理，也許是氯化鈣與氫氧化鈉反應生成了微溶的氫氧化鈣．

點評 本題考查了設計實驗證明二氧化碳與氫氧化鈉反應的問題，完成此題，可以依據題干提供的信息結合已有的知識進行．