Question

20．某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品（含有少量氯化鈉），為了測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品分別放入4個(gè)盛有濃度相同、質(zhì)量均為50g的稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

稱量的產(chǎn)品質(zhì)量/g	燒杯1	燒杯2	燒杯3	燒杯4
加入純堿產(chǎn)品質(zhì)量/g	3.6	7.2	14.4	16.4
燒杯中剩余物的質(zhì)量/g	52.5	55	60	62

（1）燒杯1中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為1.1gg．
（2）樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后結(jié)合表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：50g+3.6g-52.5g=1.1g；
（2）通過分析可知，燒杯3中的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，
設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉為x，原碳酸鈉為y，
Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+C0₂↑
106         117       44
y           x    14.4g+50g-60g=4.4g
  $\frac{106}{y}$=$\frac{117}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
   x=11.7g
   y=10.6g
氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.4g-10.6g+11.7g}{60g}$×100%=25.8%．
故答案為：（1）1.1g；
（2）25.8%．

點(diǎn)評 本題有一定的難度，主要是原產(chǎn)品的質(zhì)量，計(jì)算中用到了關(guān)系式解法和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行求解，是一道不錯(cuò)的試題．