Question

6．圖1是氫氧化鈉和鹽酸用滴加方式反應時，溶液PH隨滴入物質體積變化的曲線（圖2）：
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的PH=7（填“＜、=、＞”）．
（2）根據(jù)曲線判斷：a物質是氫氧化鈉，b物質是鹽酸．判斷依據(jù)是隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大．

（3）當?shù)稳胛镔|的溶液體積為5ml時，所得溶液若滴入石蕊試液，溶液顯紅色，此時溶液中的溶質為HCl、NaCl（寫化學式）．
（4）圖3是該反應的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息氫氧化鈉與鹽酸反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水．

Answer 1

分析 （1）強酸強堿恰好中和時，溶液顯中性；
（2）當溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時，溶液顯堿性，當溶液的pH=7時，溶液顯中性；
（3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應原理以及圖象數(shù)據(jù)來回答；
（4）根據(jù)微觀模擬圖，結合圖例的說明，判斷反應中各物質的電離產(chǎn)物，或者二者的反應過程及反應的實質等．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH=7．
（2）根據(jù)圖象，在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中．
（3）鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時，溶液仍為強酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應，所得溶液中的溶質有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸，酸使石蕊顯紅色．
（4）解：從微觀示意圖中可以看出，鹽酸在水溶液中解離成氫離子和氯離子；氫氧化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氫氧根離子；氯化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氯離子；
氫氧化鈉與鹽酸反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水；還可寫出二者反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
故答案是：（1）=；
（2）氫氧化鈉溶液；鹽酸；隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大；
（3）紅；NaCl、HCl；
（4）氫氧化鈉與鹽酸反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水．

點評 酸堿中和反應結合圖象知識來考查，難度較大，考查的知識面較廣．