Question

3．100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液與一份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，求：
（1）硫酸溶液的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算，求出參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是100g×16%=16g．
設(shè)參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O
  80            98     142 $\frac{19.6g}{19.6%}$
  16g             x        y
$\frac{80}{16g}=\frac{98}{x}=\frac{142}{y}$
解得：x=19.6g    y=28.4g
（1）硫酸溶液的質(zhì)量為：$\frac{19.6g}{19.6%}$=100g
（2）（2）反應(yīng)后所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{28.4g}{100g+100g}$×100%=14.2%
答案：（1）硫酸溶液的質(zhì)量為100g；
（2）反應(yīng)后所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．