Question

某化學探究小組為了測定某種補鈣藥劑碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，這種補鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示．現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加入40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數(shù)據(jù)如圖2所示．

	第1次	第3次	第4次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量（g）	35	a	20

請根據(jù)有關信息回答問題：
（1）補鈣藥劑中的“鈣”是指

 

（填“分子”、“原子”、“離子”或“元素”）．
（2）表格中a的數(shù)值為

 

．表中當?shù)?次加入稀鹽酸后，其中說明的事實是：

 

．
（3）該品牌補鈣藥劑中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,元素的概念

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由元素的概念進行分析解答即可；
（2）由第一次及第四次剩余固體的質(zhì)量關系，可得到判斷：第一次加入的稀鹽酸完全反應，剩余固體中含有未反應的碳酸鈣，因此可知道每加入20g稀鹽酸能消耗5g碳酸鈣，則第二加入20g稀鹽酸會繼續(xù)消耗5g碳酸鈣，而第三次加入等量稀鹽酸時，會繼續(xù)消耗5g碳酸鈣2g，第四次依然如此，而第五次減少了說明此時碳酸鈣已完全反應，剩余固體為樣品中雜質(zhì)；
（3）最后剩余的固體為雜質(zhì)；

解答：解：（1）這里的“鈣”是以化合態(tài)的性質(zhì)存在的，指的是鈣元素；

（2）由數(shù)據(jù)記錄，第一次加入20g稀鹽酸固體質(zhì)量減少40g-35g=5g，第二次加入同量稀鹽酸時，固體質(zhì)量共減少了35g-5g=30g，第三次剩余固體：30g-5g=25g．故填：25；
表中當?shù)?次加入稀鹽酸后，其中說明的事實是80g稀鹽酸共消耗20g碳酸鈣；
（3）最后剩余的20g固體為該片中的雜質(zhì)，那么40g該藥品中含碳酸鈣的質(zhì)量為：40g-20g=20g，則該品牌補鈣沖劑中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是：

20g

40g

×100%=50%；
答：補鈣藥劑中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)50%；

點評：由實驗數(shù)據(jù)記錄表中剩余固體質(zhì)量的變化規(guī)律，分析反應進行情況，為解決問題的根本，表現(xiàn)出分析實驗數(shù)據(jù)的能力．