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已知（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4的混合物中，含氮元素為21.2%，則混合物中含氧約為


  1. A.
    42.2%
  2. B.
    48.5%
  3. C.
    81%
  4. D.
    無法計算
B
分析：（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4兩物質中N、O原子個數比相等，則混合物中氮、氧元素質量比為（14×2）：（16×4）=7：16，因此，由混合中氮元素質量可求得其中氧元素的質量分數．
解答：根據兩物質的化學式（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4，混合物中氮、氧元素質量比=（14×2）：（16×4）=7：16，則混合物中氧元素質量分數=×21.2%≈48.5%
故選B．
點評：根據混合物中兩組成物質組成特點，判斷混合物中氮、氧元素的質量比，此乃解答此問題的技巧．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

已知（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4的混合物中，含氮元素為21.2%，則混合物中含氧約為（　�。�
A、42.2%B、48.5%C、81%D、無法計算

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?杭州）長期呼吸PM2.5超標的空氣，對人體的健康會產生嚴重的危害．PM2.5中的顆粒成分復雜，硝酸鹽顆粒和硫酸鹽顆粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分．小明想用化學方法大致測定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他將采集PM2.5的濾膜用一定量的蒸餾水充分洗滌，將洗滌液分為等量的V1，V2兩份．
（1）先往洗滌液V1中加入足量的硝酸鋇溶液，得到硫酸鋇沉淀M克．洗滌液V1中硫酸按的質量是多少克？（列式計算，相對原子質量：（H-l；  N-14；   S-32；  0-16；  Ba-137）
（2）再往洗滌液V2中加入足量的氫氧化鈉，并加熱，收集到氨氣N克．（不考慮氨氣溶解）
已知：NH4 NO3+NaOH
  △  
.
 
NaNO3+H2O+NH3↑；
（NH4）2SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2H2O+2NH3↑
若要知道洗滌液V2中硝酸銨的質量，下一步計算需要先求出
硫酸銨和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣
硫酸銨和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣
的質量．

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科目：初中化學 來源：《8.5化學肥料》2010年同步練習（解析版） 題型：選擇題

已知（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4的混合物中，含氮元素為21.2%，則混合物中含氧約為（ ）
A．42.2%
B．48.5%
C．81%
D．無法計算

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科目：初中化學 來源：同步題 題型：單選題

已知（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4的混合物中，含氮元素為21.2%，則混合物中含氧約為
[     ]
A．42.2%
B．48.5%
C．81%
D．無法計算

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