已知（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4的混合物中，含氮元素為21.2%，則混合物中含氧約為（ ）
A．42.2%
B．48.5%
C．81%
D．無法計(jì)算
【答案】分析：（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4兩物質(zhì)中N、O原子個(gè)數(shù)比相等，則混合物中氮、氧元素質(zhì)量比為（14×2）：（16×4）=7：16，因此，由混合中氮元素質(zhì)量可求得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：根據(jù)兩物質(zhì)的化學(xué)式（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4，混合物中氮、氧元素質(zhì)量比=（14×2）：（16×4）=7：16，則混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×21.2%≈48.5%
故選B．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)混合物中兩組成物質(zhì)組成特點(diǎn)，判斷混合物中氮、氧元素的質(zhì)量比，此乃解答此問題的技巧．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4的混合物中，含氮元素為21.2%，則混合物中含氧約為（　�。�
A、42.2%B、48.5%C、81%D、無法計(jì)算

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?杭州）長期呼吸PM2.5超標(biāo)的空氣，對(duì)人體的健康會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的危害．PM2.5中的顆粒成分復(fù)雜，硝酸鹽顆粒和硫酸鹽顆粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分．小明想用化學(xué)方法大致測定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他將采集PM2.5的濾膜用一定量的蒸餾水充分洗滌，將洗滌液分為等量的V1，V2兩份．
（1）先往洗滌液V1中加入足量的硝酸鋇溶液，得到硫酸鋇沉淀M克．洗滌液V1中硫酸按的質(zhì)量是多少克？（列式計(jì)算，相對(duì)原子質(zhì)量：（H-l；  N-14；   S-32；  0-16；  Ba-137）
（2）再往洗滌液V2中加入足量的氫氧化鈉，并加熱，收集到氨氣N克．（不考慮氨氣溶解）
已知：NH4 NO3+NaOH
  △  
.
 
NaNO3+H2O+NH3↑；
（NH4）2SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2H2O+2NH3↑
若要知道洗滌液V2中硝酸銨的質(zhì)量，下一步計(jì)算需要先求出
硫酸銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣
硫酸銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣
的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4的混合物中，含氮元素為21.2%，則混合物中含氧約為


  1. A.
    42.2%
  2. B.
    48.5%
  3. C.
    81%
  4. D.
    無法計(jì)算

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科目：初中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

已知（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4的混合物中，含氮元素為21.2%，則混合物中含氧約為
[     ]
A．42.2%
B．48.5%
C．81%
D．無法計(jì)算

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