Question

【題目】如圖是一瓶治療缺鐵性貧血的藥物硫酸亞鐵片的說(shuō)明書．一制藥廠用金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)制得硫酸亞鐵（化學(xué)式FeSO4 ， 同時(shí)有氫氣生成），問(wèn)制得一瓶此藥物中所含硫酸亞鐵需消耗金屬鐵的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】解：設(shè)制得一瓶此藥物中的硫酸亞鐵需消耗金屬鐵的質(zhì)量是x，
一瓶藥物含硫酸亞鐵質(zhì)量是：0.3g×100=30g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
56 152
x 30g
= ，
x═11.05g，
答：制得一瓶此藥物需消耗金屬鐵的質(zhì)量是11.05g
【解析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算消耗金屬鐵的質(zhì)量．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．