Question

10．碳酸鎂晶須（MgCO₃•nH₂O，n=1-5的整數(shù)）廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域．為測定碳酸鎂晶須中n的值，學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置并進(jìn)行實驗：（不考慮稀鹽酸揮發(fā)）

【查閱資料】：碳酸鎂晶須受熱分解，生成3種氧化物；
【實驗步驟】①組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②準(zhǔn)確稱取3.45g MgCO₃•nH₂O放在B裝置中，連接儀器；③打開彈簧夾，鼓入一段時間空氣，稱量B、C、D、E、F裝置的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生為止；⑤打開彈簧夾，鼓入一段時間空氣；

	B	C	D	E	F
反應(yīng)前	122.0g	250.0g	300.0g	350.0g	330.0g
反應(yīng)后	120.6g	250.2g	301.0g	350.1g	332.0g

⑥準(zhǔn)確稱量B、C、D、E、F裝置的質(zhì)量（如下表）；
⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計算．
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】
（1）完善實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；⑤鼓入一段時間空氣；
（2）請計算碳酸鎂晶須中的n值．（要求有計算過程，3分）
（3）A裝置中盛放的溶液是NaOH（濃）溶液；
【實驗反思】
（4）下列選項中，會造成實驗結(jié)果偏大的是①⑤；偏小的是②③⑥；
①反應(yīng)結(jié)束后，沒有通空氣；②滴入稀鹽酸前，沒有通空氣；③沒有A裝置； ④D裝置中NaOH溶液濃度過大；⑤稀鹽酸滴加速率太快；    ⑥沒有C裝置；
（5）為精確測定n的值，在老師指導(dǎo)下，小組同學(xué)稱取13.8g MgCO₃•nH₂O進(jìn)行熱重分析，并繪制出如圖所示的熱重曲線示意圖．則：
①t₁℃至t₂℃時，剩余固體質(zhì)量不變的原因為沒有達(dá)到該晶分解需要的溫度；
②t₁℃至t₂℃時MgCO₃•nH₂O分解的化學(xué)方程式為：MgCO₃•3H₂O═MgCO₃•H₂O+2H₂O；
③完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量m為4g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗?zāi)康姆治鰧嶒灢襟E；
（2）根據(jù)二氧化碳與碳酸鎂晶體的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)實驗?zāi)康姆治鰵溲趸�鈉溶液的作用；
（4）根據(jù)操作步驟引起的二氧化碳質(zhì)量的變化分析對n值的影響；
（5）根據(jù)圖象分析晶體分解過程、以及書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）有氣體生成的裝置必須先檢查裝置的氣密性，通過碳酸鎂晶體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量確定n的值，實驗前應(yīng)將裝置中的二氧化碳排凈，因此先將除去二氧化碳的空氣鼓入裝置，要除去空氣中二氧化碳，可將空氣通過氫氧化鈉溶液吸收，然后關(guān)閉彈簧夾a，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，打開彈簧夾a，緩緩鼓入空氣，使產(chǎn)生的二氧化碳全部排到C裝置中，C裝置增重的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）3次實驗C裝置平均增重：$\frac{1.1g+1.11g+1.09g}{3}$=1.1g，
MgCO₃•nH₂O～CO₂
84+18n       44
3.45g       1.1g                
$\frac{84+18n}{3.45g}$=$\frac{44}{1.1g}$
解得：n=3；
（3）由上述分析可知A裝置內(nèi)盛的是氫氧化鈉溶液，以吸收空氣中的二氧化碳，防止對生成二氧化碳質(zhì)量的干擾；
（4）①反應(yīng)結(jié)束后，沒有通空氣，產(chǎn)生的二氧化碳沒有全部排到C裝置，使二氧化碳的質(zhì)量偏小，引起結(jié)果偏大；
②滴入稀鹽酸前，沒有通空氣，使空氣中二氧化碳被C裝置吸收，使二氧化碳的質(zhì)量偏大，引起結(jié)果偏��；
③沒有A裝置，使空氣中二氧化碳被C裝置吸收，使二氧化碳的質(zhì)量偏大，引起結(jié)果偏�。�
④D裝置中NaOH溶液濃度過大，不會影響二氧化碳的質(zhì)量，對結(jié)果沒有影響；
⑤稀鹽酸滴加速率太快，產(chǎn)生的二氧化碳沒有全部被C裝置吸收，使二氧化碳的質(zhì)量偏小，引起結(jié)果偏大；
⑥沒有C裝置，水蒸氣會進(jìn)入D裝置中，使二氧化碳的質(zhì)量偏大，引起結(jié)果偏��；
（5）①通過分析可知，t₁℃至t₂℃時，剩余固體質(zhì)量不變的原因為：沒有達(dá)到該晶分解需要的溫度；
②由第（2）問計算可知該晶體的化學(xué)式為MgCO₃•3H₂O，由圖象可知該晶體分解過程先分解生成水，當(dāng)結(jié)晶水全部失去后碳酸鎂分解生成氧化鎂和水，設(shè)t₂℃時，剩余固體化學(xué)式為MgCO₃•xH₂O，則此時分解的化學(xué)方程式為
MgCO₃•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃•xH₂O+（3-x）H₂O
138           84+x×18
13.8g         10.2g
$\frac{138}{13.8g}$=$\frac{84+18x}{10.2g}$
x=1
所以t₁℃至t₂℃時MgCO₃•nH₂O分解的化學(xué)方程式為：MgCO₃•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃•H₂O+2H₂O；
③根據(jù)分解過程可知最終分解過程是碳酸鎂完全分解生成氧化鎂和水，因此最終固體是氧化鎂，化學(xué)式為MgO，所以
MgCO₃•3H₂O----MgO
138           40
13.8g          4g
所以完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量m為4g．
故答案為：（1）①檢查裝置的氣密性，⑤鼓入一段時間空氣；
（2）n=3；
（3）NaOH（濃）溶液；
（4）①⑤，②③⑥；
（5）①沒有達(dá)到該晶分解需要的溫度；
②MgCO₃•3H₂O═MgCO₃•H₂O+2H₂O；
③4g．

點評 本題考查通過分析實驗數(shù)據(jù)測定物質(zhì)組成，要注意保證產(chǎn)生的二氧化碳全部被吸收，同時要排除裝置內(nèi)空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置．