Question

【題目】某研究性學習小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成。在化學老師的幫助下，選用98%的濃硫酸、黃銅樣品進行下列實驗和計算。
（1）實驗Ⅰ：配制150g9.8%的稀硫酸。
①計算：需要濃硫酸的質(zhì)量g，約8.2mL；需要水的體積為mL。
②量取濃硫酸和水：量取液體時要準確量取。如果量取98%的濃硫酸時俯視讀數(shù)，會導致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)9.8％。（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③稀釋
④裝瓶貼標簽：請?zhí)顚懴旅娴臉撕灐?/span>

（2）實驗Ⅱ：測定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。稱取黃銅樣品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試計算：

①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g；
②樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
③反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）15,135,小于,
（2）0.1,67.5%,15.1%
【解析】實驗Ⅰ：①.溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設需要濃硫酸的質(zhì)量為x，150g×9.8%=x×98%；x=15g,需要水的質(zhì)量為：150g-15g=135g，即135ml；②量取濃硫酸和水：量取液體時要準確量取。如果量取98%的濃硫酸時俯視讀數(shù)，會導致讀數(shù)偏大，實際液體的量偏少，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于9.8％。④裝瓶貼標簽：標簽內(nèi)容有：溶液的名稱和濃度；實驗Ⅱ：由圖可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g；設樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，則

Zn + H2SO4 =	ZnSO4 +	H2↑
65	161	2
x	y	0.1g

65/x=2/0.1g x=3.25g

161/y=2/0.1g y=8.05g

樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=(10g-3.25g)÷10g×100%= 67.5%

反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=8.05g÷(3.25g+50g-0.1g) ×100%≈15.1%

【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．