Question

如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是

 

．
（2）t₂℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？

 

（填寫“能”或“不能”）．在a、b、c三種物質中哪種物質可能是氣體？

 

．
（3）t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是

 

（填寫物質序號）．
（4）要使得c物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有：

 

、

 

、

 

．
（5）若a溶液中混有少量的b物質，提純a物質的方法是

 

．
（6）將t₂℃時等質量的a、b、c三種物質飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，有較多晶體析出的物質是

 

，有較少晶體析出的物質是

 

，沒有晶體析出的物質是

 

．
（7）t₁℃時a、c兩種物質的飽和溶液在等體積的溶劑中含有溶質的質量相等嗎？

 

（填寫“相等”或“不相等”，下同），溶質質量分數(shù)相等嗎？

 

．
（8）在t₂℃時，將等質量的a、b、c三種物質分別加到100g水中，充分攪拌后，只得到一種飽和溶液，該飽和溶液的溶質是

 

．
（9）在t₂℃時，用質量相同的a、b、c三種物質分別配制飽和溶液，所得飽和溶液中，質量最大的是

 

．
（10）將t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是

 

（填寫選項序號）．
A．c＞a=b         B．a(chǎn)=b＞c        C．a(chǎn)＞b＞c       D．b＞a＞c．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,氣體溶解度的影響因素,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；
根據(jù)物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液質量；
氣體的溶解度隨著壓強的增大而增大，隨著溫度的升高而減��；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化；
一種物質的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結晶的方法分離；
根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，析出晶體質量的情況；
飽和溶液的溶質質量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%；
根據(jù)物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液是否飽和．

解答：解：（1）P點的含義是t₁℃時，a和c的溶解度相等．
故填：t₁℃時，a和c的溶解度相等．
（2）t₂℃時，a的溶解度是50g，30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，只能夠溶解25g，能形成75g溶液；
在a、b、c三種物質中，c的溶解度隨著溫度的升高而減小，可能是氣體．
故填：不能；c．
（3）t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是c＜b＜a．
故填：c＜b＜a．
（4）使c物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有加入c物質，恒溫蒸發(fā)水，升高溫度．
故填：加入c物質；恒溫蒸發(fā)水；升高溫度．
（5）a的溶解度受溫度變化影響較大，b的溶解度受溫度變化影響較小，若a溶液中混有少量的b物質，提純a物質的方法是降溫結晶．
故填：降溫結晶．
（6）將t₂℃時等質量的a、b、c三種物質飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，有較多晶體析出的物質是a，有較少晶體析出的物質是b，沒有晶體析出的物質是c．
故填：a；b；c．
（7）t₁℃時a、c兩種物質的溶解度相等，因此飽和溶液在等體積的溶劑中含有溶質的質量相等，溶質質量分數(shù)相等．
故填：相等；相等．
（8）在t₂℃時，將等質量的a、b、c三種物質分別加到100g水中，充分攪拌后，只得到一種飽和溶液，因為該溫度下c的溶解度最小，所以該飽和溶液的溶質是c．
故填：c．
（9）在t₂℃時，因為三種物質的溶解度關系為c＜b＜a，用質量相同的a、b、c三種物質分別配制飽和溶液，所得飽和溶液中，質量最大的是c．
故填：c．
（10）t₁℃時，b的溶解度最大，a和c的溶解度相等，因此b的飽和溶液中溶質質量分數(shù)最大，a和c的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等；
將t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，a和b的質量分數(shù)不變，c的質量分數(shù)減小，因此三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是b＞a＞c．
故填：D．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．