(1)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓ +Na2SO4，該反應的基本類型是——反應。

    (2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，外觀與食鹽相似，誤食會引起中毒，其水溶液pH大于7。鑒別亞硝酸鈉和食鹽兩種無色溶液可選用的試劑是——。

    (3)為了檢驗曝露在空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，可以選擇酸、堿、鹽三種不同物質(zhì)類別的試劑進行檢驗。請各舉一例寫出它們的化學式：酸——、堿——、鹽——。

  

(1)復分解

　 (2)酚酞試液、石蕊試液、硫酸銅溶液、氯化銅溶液等合理答案

　 (3)HCl、H2SO4等；Ba(OH)2等；CaCl2、BaCl2等合理答案

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

23、維生素C俗稱抗壞血酸，常用于防治壞血病造成的血管破裂出血，為了解維生素C的化學性質(zhì)，我們將6片維生素C壓碎，溶于10ml水，然后過濾，取幾毫升濾液，做了下列幾個實驗：
（1）將濾液滴到藍色石蕊試紙上呈紅色，再用PH試紙測得維生素C溶液的PH在1和2之間，說明維生素C具有
酸
性．
（2）在CuSO4溶液中加入濾液并加熱煮沸，發(fā)現(xiàn)有紅色的銅析出，從氧化性還原性的角度說明維生素C具有
還原
性．
3）把濾液加熱煮沸5秒至10秒，再重復做上述2個實驗，發(fā)現(xiàn)維生素C性質(zhì)與未加熱時的性質(zhì)一樣，即在100以下不會發(fā)生分解．這說明維生素C的性質(zhì)比較
穩(wěn)定

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、用化學用語表示下列物質(zhì)或反應：
（1）2個氧原子：
2O
；氯化鈣：
CaCl2
；
（2）某氮的氧化物中氮元素的化合價為+3價，該氧化物是
N2O3
；
（3）一枚光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，過一會兒，鐵釘表面附著一層紫紅色的物質(zhì)，反應的化學方程式是
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?南昌）鋁制品在日常生活中應用廣泛，但鋁制品卻不宜長時間盛放腌制食品．資料顯示：“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護…氯化鈉也會破壞氧化膜的結(jié)構，加速鋁制品的腐蝕．”
[提出問題]氯化鈉溶液中的哪一種離子對氧化膜產(chǎn)生了破壞作用？
[實驗方案]
實驗序號實驗1實驗2實驗3
方   案
現(xiàn)   象A中鋁片表面有紅色固體析出；B中鋁片無明顯現(xiàn)象．
②
②
與A中的現(xiàn)象相同
結(jié)   論溶液中對氧化膜產(chǎn)生了破壞作用的離子可能是
①
①
．		除去表面氧化膜的鋁片會與CuSO4溶液反應．該反應的化學方程式
③
③
．		驗證了實驗1的結(jié)論．

[反思]針對實驗3，瑩瑩認為還應增做一個對比實驗，她的方案是向B試管中再加入Na2SO4溶液，結(jié)果無明顯現(xiàn)象．該實驗可證明溶液中對氧化膜不產(chǎn)生破壞作用的離子是
⑤
⑤
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

11、小明和同學用稀硫酸與鋅制取氫氣時，發(fā)現(xiàn)添加少量硫酸銅溶液能加快反應．硫酸銅溶液是稀硫硫酸和鋅反應的催化劑嗎？硫酸銅溶液量的多少會影響反應速率嗎？
（1）他們先進行如圖實驗，觀察到試管B中產(chǎn)生氣泡速度快得多，并有暗紅色固體生成．A實驗的作用是
對照
．他們認為CuSO4溶液不是催化劑，所依據(jù)的實驗實驗現(xiàn)象是
有暗紅色固體生成
．
（2）在6支試管中分別加入2顆大小形狀都相同的鋅粒，倒入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸；按下表所示條件進行實驗，并測量收集50毫升氫氣所用的時間．記錄如下：
試管 A B C D E F
CuSO4溶液/毫升 0 0.5 1 1.5 2 4
水/毫升 4 3.5 3 V1 V2 0
收集H2所用的時間/秒 348 246 190 165 230 360
1試管D中加入水的體積V1=
2.5
毫升；
2由上表可得出，CuSO4的溶液的量對稀硫酸與鋅反應速率影響的變化趨勢是
隨CuS04溶液的量增加，反應速率先增大后減少
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知硫酸銅的化學式為CuSO4，回答：
（1）組成硫酸銅的元素有
銅、硫、氧
銅、硫、氧
；
（2）各元素的質(zhì)量比是
2：1：2
2：1：2
；
（3）在硫酸銅中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是
20%
20%
．

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