Question

如圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計算：化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

（1）該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為

 

 g；
（2）取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過濾、烘干．稱得沉淀23.3g．計算：
①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀解答；
（1）先求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再用溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量求出溶劑的質(zhì)量．
（2）①利用氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再根據(jù)

硫酸鋇的質(zhì)量

樣品質(zhì)量

×100%求出樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．②根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求出硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)

硫酸鈉的質(zhì)量

硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

求出所用的硫酸鈉溶液的質(zhì)量．

解答：解：氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：500g×10%=50g    則溶劑的質(zhì)量為：500g-50g=450g
（2）設(shè)樣品中BaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)用去Na₂SO₄溶液的質(zhì)量為y．
       BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
       208    142   233
       x    y×10%  23.3g

208

233

=

x

23.3g

x=20.8g

142

233

=

y×10%

23.3g

y=142g
樣品中BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20.8g

26g

×100%=80%
答案：
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
（1）450
（2）
①樣品中BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是142g

點(diǎn)評：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，這個公式要會靈活運(yùn)用，知道其中的任意兩個量，都能求出另外一個量．