Question

1909年，化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫條件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理是N₂+3H₂

高溫高壓  .

2NH₃．氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高．近年，科學家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）通過以上信息可知氨氣的一種用途為

 

．
（2）如果氨氣不慎泄露，在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由此可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是

 

．
（3）氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒卻沒有任何污染，該反應(yīng)原理是4NH₃+3O₂

點燃  .

2X+6H₂O，其中X是

 

．
（4）若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應(yīng)開始到完成的排列順序為

 

（用字母表示）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用,化學反應(yīng)的實質(zhì),質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高考慮用途；
（2）根據(jù)泄露的氨氣可噴灑大量水霧分析性質(zhì)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析X；
（4）根據(jù)分子分成原子，原子再重新組合成新的分子．

解答： 解：（1）氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量，所以氨氣可以作燃料；
（2）如果氨氣不慎泄露，噴灑大量水霧即可吸收氨氣，說明氨氣極易溶于水；
（3）由“4NH₃+3O₂

點燃  .

2X+6H₂O反應(yīng)中”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，則反應(yīng)前后元素種類不變，原子的個數(shù)相等，反應(yīng)前：N原子4個、H原子12個、O原子6個，反應(yīng)后：H原子12個、O原子6個，少4個氮原子，因為X前面是數(shù)字2，所以X化學式是：N₂；
（4）合成氨的微觀過程是氫氣分子、氮氣分子分解成單個的原子，然后氮原子和氫原子再組合成氨氣分子，觀察圖示，順序為：ACB；
故答案為：（1）做燃料；（2）極易溶于水；（3）N₂；（4）acb．

點評：正確解讀題目給出的信息是解決信息性題目的關(guān)鍵，要善于從信息中捕捉最有效的信息用來處理問題．