Question

某校化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，取某種稀鹽酸100 g加入到15.8 g水垢中，產(chǎn)生CO₂氣體的情況如下圖所示。計算：

（1）從圖中可以看出15.8 g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成CO₂最多是          。

（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留0.1%）

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留0.1%）

Answer 1

(1)4.4g;(2)63.3%;(3)7.3% 

【解析】

試題分析：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量由表中數(shù)據(jù)可以判斷生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和所用稀分數(shù)．

（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成CO₂最多是4.4g．

（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

 100   73             44

  x    y             4.4g

==，

x=10g，y=7.3g，

水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=63.3%，

答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是63.3%．

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：×100%=7.3%，

答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%．