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由我國化工專家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：

①NH3+CO2+X====NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓

③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

請回答：(1)反應①中X的化學式為                                ；

(2)NH4Cl中氮元素的化合價為                                    ；

(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是                         。


【解析】根據質量守恒定律可求出X的化學式為H2O；根據化合物中化合價代數和為零的原則及氫為+1價、氯為-1價，可求出氮元素的化合價為-3價；根據NaHCO3受熱易分解為Na2CO3的性質，可對混合物加熱除去NaHCO3。

答案：(1)H2O   (2)－3   (3)加熱


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


下列關于溶液的說法中，正確的是

A．泥水中，泥是溶質，水是溶劑

B．物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化

C．配制溶液時，攪拌可以增大固體物質的溶解度

D．60℃時硝酸鉀的溶解度為110g，則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為11：10

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科目：初中化學 來源： 題型：


已知A是銅銹，主要成分是Cu2(OH)2CO3，物質轉化關系如圖所示．其中C、F、H、I是無色氣體，B通電時，電源負極產生I，正極產生H．根據推斷回答下列問題：

（1）銅生銹與空氣中氧氣、水和   ▲   （填化學式）有關．

（2）寫出F和I的化學式：F：   ▲  ；I：  ▲   ；

（3）在①~⑥反應中屬于化合反應的是   ▲   （填序號）．

（4）在實驗室里加熱兩種固體的混合物，可制備氣體H，反應的化學方程式是  ▲   ．

（5）反應①的化學方程式            ▲             ．

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科目：初中化學 來源： 題型：


如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線(水的密度約為1g/cm3)。

(1)20 ℃時，KNO3的溶解度是___g，以下實驗中：10 mL水X

Y

Z

X、Y、Z中為飽和溶液的是__ __。

(2)若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤海话悴捎玫姆椒ㄊ莀 __或 __ __。

(3)除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、__ __ 、__ _ ，然后過濾、洗滌、干燥。

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科目：初中化學 來源： 題型：


食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質，利用這些物質，你能做成功的家庭小實驗是(   )

①檢驗自來水中的氯離子                ②鑒別食鹽和純堿

③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽            ④除去熱水瓶中的水垢

A.①②③④                            B.①③

C.②④                                D.②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是(   )

A．Na+    Cl-    OH-

B．K+    Ca2+      

C．H+    Cl-   

D．Na+    Fe3+    OH-

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科目：初中化學 來源： 題型：


20℃時，KNO3的溶解度為31．6g，向100g KNO3飽和溶液中再加5克KNO3晶體后，在溫度不變的條件下，其溶液的溶質質量分數為             

A．27．6%           B．24．0%           C．31．6%       D．34．9%

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科目：初中化學 來源： 題型：


某校化學興趣小組同學發(fā)現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，取某種稀鹽酸100 g加入到15.8 g水垢中，產生CO2氣體的情況如下圖所示。計算：

（1）從圖中可以看出15.8 g水垢與鹽酸反應后生成CO2最多是          。

（2）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？（計算結果保留0.1%）

（3）所用稀鹽酸中溶質質量分數是多少？（計算結果保留0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：


化學是一門以實驗為基礎的科學,化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗儀器回答問題:

(1)寫出指定儀器的名稱:A　　　　;E　　　　。

(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是　　　;稀釋濃硫酸的正確操作是　　　　;若不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應立即　　　　,然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。請寫出碳酸氫鈉溶液與硫酸反應的化學方程式              

                                                                   。

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