Question

現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、NH₄NO₃、MgSO₄、Cu（OH）₂、NaOH、CaCO₃六種物質(zhì)中的兩種或多種．按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）．

試推斷：
（1）白色沉淀E為

 

（寫化學式）．
（2）無色濾液F中含有的陰離子為

 

（寫離子符號）．
（3）請寫一個過程①發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

 

．
（4）固體混合物A中可能含有的物質(zhì)為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：向固體A中加入適量水時，能夠得到無色氣體，說明固體A中一定含有硝酸銨和氫氧化鈉，因為六種物質(zhì)中只有硝酸銨和氫氧化鈉能夠反應(yīng)生成無色氣體--氨氣；
硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化銅和碳酸鈣都是不溶于水的沉淀，向沉淀中滴加稀鹽酸時，能夠得到無色溶液，說明沉淀中不含有氫氧化銅，因為氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化銅溶液不是無色的，能夠得到氣體G，說明沉淀中含有碳酸鈣，因為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳氣體；
向無色濾液C中滴加硝酸鋇溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有硫酸根離子，進一步說明固體A中含有硫酸鎂．

解答：解：（1）硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，因此白色沉淀E為硫酸鋇，化學式是BaSO₄．
故填：BaSO₄．
（2）沉淀D中的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鎂，因此無色濾液F中含有的陰離子為氯離子，符合是Cl^-．
故填：Cl^-．
（3）過程①中，氫氧化鈉和硝酸銨反應(yīng)能生成硝酸鈉、水和氨氣，氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)能生成氫氧化鎂和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分別是：
NaOH+NH₄NO₃═NaNO₃+NH₃↑+H₂O、2NaOH+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故填：NaOH+NH₄NO₃═NaNO₃+NH₃↑+H₂O （或2NaOH+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄）．
（4）固體混合物A中可能含有氯化鈉，也可能不含有氯化鈉．
故填：NaCl．

點評：實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．