向盛有酚酞試液和NaOH溶液的燒杯中滴加稀鹽酸,直到液體呈無色.為了探究反應(yīng)后溶液的酸堿性,所選試劑不正確 的是


  1. A.
    碳酸鈣
  2. B.
    鎂條
  3. C.
    pH試紙
  4. D.
    稀硫酸
D
分析:向有酚酞的氫氧化鈉溶液鐘滴加稀鹽酸,直至液體呈無色,說明酸和堿有可能恰好完全反應(yīng),也有可能是酸過量,因此生成溶液中的溶質(zhì)除了生成的氯化鈉,也有可能有鹽酸,關(guān)鍵是探究酸的存在,可以和酸溶液反應(yīng)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的有:酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、難溶性堿和碳酸鹽.
解答:A、碳酸鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)也有氣泡生成,故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.
B、鎂條能夠稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成,故此選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C、PH試紙可以鑒定溶液的酸堿度,當(dāng)然可以知道溶液的酸堿性,故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.
D、由于稀鹽酸和稀硫酸不反應(yīng),因此無明顯現(xiàn)象,故此選項(xiàng)正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題難度不是很大,主要考查了對酸的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)生的分析問題的能力和解決問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

20、通過“金屬和金屬材料”和“燃燒”的復(fù)習(xí),同學(xué)們對課本上“活動性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑.在老師的幫助下,用金屬鈉來探究下列問題:
問題:金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅?金屬鈉能否在其他氣體(如:CO2)中燃燒?
[查閱資料]金屬Na性質(zhì)活潑,常溫下,它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉,氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉.金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣.
[實(shí)驗(yàn)一]:①在實(shí)驗(yàn)室中,金屬鈉保存在煤油中;②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中,觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,但沒有紅色的物質(zhì)析出;③按照步驟②將金屬鈉投入水中,待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅.
[實(shí)驗(yàn)二]:將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中,觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶內(nèi)附著黑色顆粒,并粘附著白色物質(zhì).
[問題討論]
(1)金屬鈉保存在煤油中的原因
常溫下,它既極易與氧氣反應(yīng),還可以與水劇烈反應(yīng)

(2)根據(jù)上述資料和 實(shí)驗(yàn)一中的現(xiàn)象寫出鈉塊投入硫酸銅溶液所發(fā)生的反應(yīng)方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
;
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(3) 實(shí)驗(yàn)二中生成的黑色顆粒是
,而白色物質(zhì)可能是什么呢?
①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想:甲認(rèn)為白色物質(zhì)是氧化鈉,乙認(rèn)為是碳酸鈉,丙認(rèn)為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物,丁認(rèn)為是氫氧化鈉.我認(rèn)為認(rèn)為丁的猜想是錯(cuò)誤的,理由是
反應(yīng)物中無氫元素

②對白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)再探究,方案設(shè)計(jì)如下:
方案1:取該樣品少量于試管里,加入適量的水,振蕩,過濾,向?yàn)V液中加入無色酚酞試液,觀察到溶液變成紅色,結(jié)論:白色物質(zhì)中一定有氧化鈉.
方案2:取該樣品少量于試管里,滴加足量稀鹽酸,溶液中有氣泡冒出,結(jié)論:白色物質(zhì)中一定有
碳酸鈉

方案3:取該樣品少量于試管里,加入適量的水,振蕩,過濾,向?yàn)V液中加入過量的
B
溶液(供選試劑:A.石灰水B.氯化鈣溶液 C.硫酸銅溶液),出現(xiàn)白色沉淀,然后過濾,再向溶液里滴加無色酚酞試液,無明顯現(xiàn)象出現(xiàn).則
(在甲、乙、丙中選)的猜想成立.
③評價(jià)與反思:小娟同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案1得出的結(jié)論不正確,其理由是
碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅

④結(jié)論:金屬鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為
4Na+3CO2=C+2Na2CO3

[應(yīng)   用]實(shí)驗(yàn)室中的金屬鈉著火時(shí),你的滅火方法是
沙子

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

25、通過“金屬和金屬材料”和“燃燒”的復(fù)習(xí),同學(xué)們對課本上“活動性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑.在老師的幫助下,用金屬鈉來探究下列問題:提出問題:1、金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅?2、金屬鈉能否在其他氣體(如:CO2)中燃燒?
資料查閱:金屬Na性質(zhì)活潑,常溫下,它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉,氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉.金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣.
實(shí)驗(yàn)探究:
實(shí)驗(yàn)一:①在實(shí)驗(yàn)室中,金屬鈉保存在煤油中;
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中,觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,但沒有紅色的物質(zhì)析出;
③按照步驟②將金屬鈉投入水中,待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅.
實(shí)驗(yàn)二:將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中,觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶內(nèi)附著黑色顆粒,并粘附著白色物質(zhì).
問題討論
(1) 金屬鈉保存在煤油中的原因
鈉易與氧氣反應(yīng)變質(zhì)

(2) 根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應(yīng)方程式:
2Na+2H2O═2NaOH+H2

(3) 實(shí)驗(yàn)二中生成的黑色顆粒是
,而白色物質(zhì)可能是什么呢?
①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想:甲認(rèn)為白色物質(zhì)是氧化鈉,乙認(rèn)為是碳酸鈉,丙認(rèn)為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物,丁認(rèn)為是氫氧化鈉.
我認(rèn)為認(rèn)為丁的猜想是錯(cuò)誤的,理由是
反應(yīng)物中沒有氫元素

②對白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)再探究,方案設(shè)計(jì)如下:
方案1:取該樣品少量于試管里,加入適量的水,振蕩,過濾,向?yàn)V液中加入無色酚酞試液,觀察到溶液變成紅色,結(jié)論:白色物質(zhì)中一定有氧化鈉.
方案2:取該樣品少量于試管里,滴加足量稀鹽酸,溶液中有氣泡冒出,結(jié)論:白色物質(zhì)中一定有
碳酸鈉

方案3:取該樣品少量于試管里,加入適量的水,振蕩,過濾,向?yàn)V液中加入過量的
B
溶液(供選試劑:A、石灰水B、氯化鈣溶液 C、硫酸銅溶液),出現(xiàn)白色沉淀,然后過濾,再向溶液里滴加無色酚酞試液,無明顯現(xiàn)象出現(xiàn).則
(在甲、乙、丙中選)的猜想成立.
③評價(jià)與反思:小娟同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案1得出的結(jié)論不正確,其理由是
碳酸鈉溶液也是堿性的
.實(shí)驗(yàn)室中的金屬鈉著火時(shí),你的滅火方法是
用黃沙掩埋

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)小組同學(xué)在課外讀物中看到:“通常CO2可作滅火劑,但有些物質(zhì)(如Na)著火,不能用CO2熄滅.”他們決定探究CO2與Na反應(yīng)的產(chǎn)物.
【提出猜想】CO2與Na反應(yīng)可能生成4種物質(zhì):C、CO、Na2O、Na2CO3
【查閱資料】①Na是非;顫姷慕饘伲叵屡cO2、H2O等物質(zhì)反應(yīng).②堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).③Na2O是白色固體,與H2O反應(yīng)生成NaOH.
④向氯化鈀(PdCl2)溶液中通入CO,產(chǎn)生黑色沉淀.
【實(shí)驗(yàn)過程】同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)
(1)實(shí)驗(yàn)記錄
 序號  實(shí)驗(yàn)操作 主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象   實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
 ①  打開a,關(guān)閉b,由長頸漏斗注入稀鹽酸  A中產(chǎn)生大量氣泡
E中出現(xiàn)渾濁
 A、E中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
 ②  當(dāng)E中出現(xiàn)混濁時(shí),打開b,關(guān)閉a,點(diǎn)燃酒精燈  D中Na劇烈燃燒,產(chǎn)生白煙內(nèi)壁附著黑色、白色固體;G中產(chǎn)生黑色沉淀  反應(yīng)產(chǎn)物一定有
C和CO
C和CO
 ③  取D中白色固體于試管中,加水溶解,再加入石灰水  產(chǎn)生白色沉淀  反應(yīng)產(chǎn)物還有
Na2CO3
Na2CO3
(2)實(shí)驗(yàn)反思①實(shí)驗(yàn)記錄②中,E中出現(xiàn)渾濁,再點(diǎn)燃酒精燈的目的是
排出裝置中的空氣,防止空氣的干擾
排出裝置中的空氣,防止空氣的干擾

②裝置C中為濃硫酸,若無裝置C,對實(shí)驗(yàn)有影響的物質(zhì)是

③裝置G中氣球的作用是
回收尾氣
回收尾氣

④裝置B是除雜裝置,其中的溶液選用NaHCO3溶液而不用NaOH溶液的原因是:
盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置可以吸收HCl,不與CO2反應(yīng);但氫氧化鈉溶液雖吸收HCl,也會與二氧化碳反應(yīng)
盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置可以吸收HCl,不與CO2反應(yīng);但氫氧化鈉溶液雖吸收HCl,也會與二氧化碳反應(yīng)

⑤檢驗(yàn)第4種物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方案:取D中白色固體于試管中,
加水完全溶解,加入過量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀,滴加酚酞試液,溶液呈紅色.說明白色固體中含Na2O
加水完全溶解,加入過量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀,滴加酚酞試液,溶液呈紅色.說明白色固體中含Na2O

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?門頭溝區(qū)二模)化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶保HCl管不當(dāng),盛有無色溶液的試劑瓶,且標(biāo)簽破損,其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣.已知該溶液中的溶質(zhì)是一種初中化學(xué)常見的化合物.
[相關(guān)資料]
Ⅰ.初中化學(xué)常見的含鈉化合物有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉.
Ⅱ.堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
Ⅲ.測定室溫(20℃)時(shí),四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解的質(zhì)量/g 36 109 21.5 9.6
[驗(yàn)證溶液的成分]
(1)根據(jù)資料判斷:該溶液不是
NaHCO3
NaHCO3
溶液.
(2)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:請完成對實(shí)驗(yàn)過程的填寫
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
取樣于試管中,向其中滴加無色酚酞溶液 無色溶液變紅色 該溶液不可能是
NaCl
NaCl
溶液,理由是
NaCl溶液呈中性,不能使酚酞試液變色
NaCl溶液呈中性,不能使酚酞試液變色
另取樣于另一支試管中,向其中滴加足量的
稀鹽酸(或稀硫酸)
稀鹽酸(或稀硫酸)
產(chǎn)生大量的氣泡 該溶液為碳酸鈉,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2
由此,同學(xué)們得出結(jié)論:該溶液是碳酸鈉溶液.老師指出該結(jié)論不嚴(yán)密.理由是:
氫氧化鈉溶液在空氣中敞開放置,發(fā)生變質(zhì),能產(chǎn)生與實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ相同現(xiàn)象
氫氧化鈉溶液在空氣中敞開放置,發(fā)生變質(zhì),能產(chǎn)生與實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ相同現(xiàn)象
.老師提示,不需另取樣,只要在實(shí)驗(yàn)Ⅰ后的試管中加入足量
CaCl2
CaCl2
溶液,若觀察到
產(chǎn)生白色沉淀,且溶液紅色不褪去
產(chǎn)生白色沉淀,且溶液紅色不褪去
現(xiàn)象,即可說明該溶液中有氫氧化鈉.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

同學(xué)們對課本上“活動性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑.在老師的幫助下,用金屬鈉來探究下列問題:
[提出問題]1.金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅?2.金屬鈉能否在其他氣體(如:CO2)中燃燒?
[查閱資料]金屬Na性質(zhì)活潑,常溫下,它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉,氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉.金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣.
[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)一:①在實(shí)驗(yàn)室中,金屬鈉保存在煤油中;②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中,觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,但沒有紅色的物質(zhì)析出;
③按照步驟②將金屬鈉投入水中,待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅.
實(shí)驗(yàn)二:將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中,觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶內(nèi)附著黑色顆粒,并粘附著白色物質(zhì).
[問題討論](1)金屬鈉保存在煤油中的原因
鈉易與氧氣反應(yīng)變質(zhì)
鈉易與氧氣反應(yīng)變質(zhì)

(2)根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應(yīng)方程式:
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2Na+2H2O═2NaOH+H2
;鈉投入硫酸銅溶液中總的反應(yīng)方程式:
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4
.氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水,若將24.0g剩余固體繼續(xù)高溫加熱,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變,寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2

(3)實(shí)驗(yàn)二中生成的黑色顆粒是
C
C
,而白色物質(zhì)可能是什么呢?
①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想:甲認(rèn)為白色物質(zhì)是Na2O,乙認(rèn)為是Na2CO3,丙認(rèn)為是Na2O和Na2CO3的混合物,丁認(rèn)為是NaOH.
我認(rèn)為認(rèn)為丁的猜想是錯(cuò)誤的,理由是
反應(yīng)物中沒有氫元素
反應(yīng)物中沒有氫元素

②對白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)再探究,方案設(shè)計(jì)如下:
方案1:取該樣品少量于試管里,加入適量的水,振蕩,過濾,向?yàn)V液中加入無色酚酞試液,觀察到溶液變成紅色,結(jié)論:白色物質(zhì)中一定有Na2O.
方案2:取該樣品少量于試管里,滴加足量稀鹽酸,溶液中有氣泡冒出,結(jié)論:白色物質(zhì)中一定有
碳酸鈉
碳酸鈉

方案3:取該樣品少量于試管里,加入適量的水,振蕩,過濾,向?yàn)V液中加入過量的
B
B
溶液(供選試劑:A.石灰水B.氯化鈣溶液 C.硫酸銅溶液),出現(xiàn)白色沉淀,然后過濾,再向溶液里滴加無色酚酞試液,無明顯現(xiàn)象出現(xiàn).則
(在甲、乙、丙中選)的猜想成立.
③評價(jià)與反思:大家認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案1得出的結(jié)論不正確,其理由是
碳酸鈉溶液也是堿性的
碳酸鈉溶液也是堿性的
;
實(shí)驗(yàn)室中的金屬鈉著火時(shí),你的滅火方法是
用黃沙掩埋
用黃沙掩埋

[拓展應(yīng)用]小明同學(xué)為測定實(shí)驗(yàn)過程中所用的標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸 (圖1)的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù),他與小組的其他同學(xué)用pH測定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置(圖2).實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g  40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加人該鹽酸,測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖(圖3).

①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
_.
②請以此次測定的結(jié)果,可計(jì)算出該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
29.2%
29.2%

③請分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因:
濃鹽酸具有揮發(fā)性,長期放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
濃鹽酸具有揮發(fā)性,長期放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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