Question

【題目】為探究氣體X的組成，某興趣小組進行如下實驗：稱取2.40 g氧化銅，在加熱條件下，與足量氣體X反應生成銅、水和氮氣。經(jīng)測定，生成物中含0. 54 g水和0.28 g氮氣。下列結(jié)論錯誤的是（ ）
A.X一定含氮和氫元素
B.參加反應的X質(zhì)量為0.82 g
C.X一定不含氧和銅元素
D.參加反應的X所含氫元素質(zhì)量為0.06 g

Answer 1

【答案】B
【解析】2.4g氧化銅中氧元素的質(zhì)量=2.4g×16／64 ×100%=0.6g，銅元素的質(zhì)量=2.4g-0.6g=1.8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后元素的質(zhì)量不變，故生成的銅的質(zhì)量為1.8g 。那么參加反應的氣體X的質(zhì)量=1.8g+0.54g+0.28g-2.4g=0.22g ；0.54g水中氧元素的質(zhì)量=0.54g×16／18 ×100%=0.48g 。生成物中氫元素的質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量總和=0.54g +0.28g=0.82g 。故X中含有H、O、N三種元素組成的。B符合題意。
故答案為：B

這道題考查質(zhì)量守恒定律的運用，根據(jù)反應前后元素種類和質(zhì)量不變，分別計算出反應后各元素的質(zhì)量，就能得出X中含有那些元素，同時X的質(zhì)量時所少。