Question

14．某興趣小組為了測黃銅（銅鋅合金）銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣品20g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，并進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)．請計(jì)算：
（1）求樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀鹽酸時(shí)，只有鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中產(chǎn)生H₂的質(zhì)量為100g+20g-119.8g=0.2g．
設(shè)樣品中Zn的質(zhì)量為x，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73         2
x   y        0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
$\frac{73}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=7.3g
（1）銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%．
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{100g}$×100=7.3%．
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．