Question

（2012?德城區(qū)一模）碳酸氫鈉是生活中常見的一種鹽，在生活中用途廣泛．小明同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你參與他的探究活動(dòng)．
【探究實(shí)驗(yàn)1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性．
【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩．
現(xiàn)象：溶液變成淺紅色． 
結(jié)論：

碳酸氫鈉溶液呈堿性

．
【探究實(shí)驗(yàn)2】能與酸反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸．
現(xiàn)象：

產(chǎn)生氣泡

．
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

．
【探究實(shí)驗(yàn)3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性．
【實(shí)驗(yàn)方案】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
現(xiàn)象：試管口有水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁．充分加熱后，試管中留下白色固體．
結(jié)論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳、水和白色固體生成．
請(qǐng)你幫小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明試管中留下的白色固體是Na₂CO₃，而不是NaOH．（所選試劑不能用酸）
步驟：

取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水

；
現(xiàn)象：

溶液變渾濁

．
試寫出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：【探究實(shí)驗(yàn)1】依據(jù)堿性溶液能使酚酞試液變紅分析；
【探究實(shí)驗(yàn)2】根據(jù)碳酸鹽和酸反應(yīng)生成二氧化碳分析判斷；根據(jù)反應(yīng)物和生成物及條件書寫化學(xué)方程式；
區(qū)分碳酸鈉和氫氧化鈉可用鈣鹽或鈣堿的溶液，根據(jù)生成沉淀區(qū)別．依據(jù)碳酸氫鈉分解的生成物寫出化學(xué)方程式．

解答：解：【探究實(shí)驗(yàn)1】因?yàn)閴A性溶液能使酚酞變紅，所以此現(xiàn)象說明碳酸氫鈉溶液呈堿性．
【探究實(shí)驗(yàn)2】碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)二氧化碳?xì)怏w，會(huì)看到溶液中能產(chǎn)生氣泡．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，而氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應(yīng)，故取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水；二氧化碳能使澄清石灰水溶液變渾濁．碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
故答案為：碳酸氫鈉溶液呈堿性（說明：回答“碳酸氫鈉呈堿性”或“堿性”不給分）
產(chǎn)生氣泡            NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水
溶液變渾濁（說明：根據(jù)④設(shè)計(jì)方案的不同⑤的現(xiàn)象也不同，只要合理均可給分）
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

點(diǎn)評(píng)：記�。禾妓猁}和酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使石灰水變渾濁，碳酸鹽溶液能和鈣鹽或鈣堿溶液反應(yīng)生成沉淀．