Question

17．一定質(zhì)量的鋅和50mL、密度為1.19g/cm³的稀硫酸恰好完全反應生成氫氣0.2g，求參加反應的鋅的質(zhì)量，該硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 由生成氫氣的質(zhì)量及反應的化學方程式可列式計算出參加反應的Zn的質(zhì)量、該稀硫酸溶液中含純硫酸的質(zhì)量，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：設參加反應的Zn的質(zhì)量為x，該稀硫酸溶液中含純硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y          0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
y=9.8g
50mL=50cm³
該稀硫酸溶液中含純硫酸的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.8g}{1.19g/c{m}^{3}×50c{m}^{3}}$×100%≈16.5%．
答：參加反應的Zn的質(zhì)量為6.5g；該稀硫酸溶液中含純硫酸的質(zhì)量分數(shù)為16.5%

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．