Question

（7分）以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。

實驗序號	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與              有關；從實驗     

和        對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：                               ；

（2）化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：            

                                                 。（2分）

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量          （選填“減小”或“不變”或“增大”）。

 

Answer 1

【答案】

（7分）（1） 反應物濃度（或濃度）③  ④  溫度越高，化學反應速率越快

（2） 反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快   （3）不變

【解析】略