Question

某化學興趣小組的同學參照教科書內(nèi)容，在學校實驗室里完成了以下兩個實驗：
實驗一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液50g，按如下步驟進行操作：
計算→稱量→溶解→裝瓶
實驗二：稱取5.0g粗鹽進行提純．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖所示：

請你根據(jù)以上信息回答下述問題：
（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl

 

g．
（2）在溶解、操作I、II及蒸發(fā)過程中用到的儀器是

 

．
（3）經(jīng)操作II所得沉淀物組成為

 

、

 

．
（4）為最終得到精鹽NaCl，過量A試劑是

 

．
（5）某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是

 

．
A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
B．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,蒸發(fā)與蒸餾操作,氯化鈉與粗鹽提純

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)溶解時玻璃棒的作用考慮；
（3）氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成的氫氧化鎂白色沉淀，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成的碳酸鈣白色沉淀；據(jù)此進行分析解答．
（4）從加入的物質(zhì)中的離子角度分析．
（5）根據(jù)溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾有沒溶解的考慮，固體濺出的后果，提純后所得精鹽尚未完全干燥的后果以及提純后所得精鹽尚未完全干燥和濾紙破損，濾液渾濁就蒸發(fā)只能導致質(zhì)量增多考慮．

解答：解：（1）氯化鈉：50g×6%=3g．
（2）在溶解、過濾、蒸發(fā)三種操作中，都要用到玻璃棒；在溶解操作中，玻璃棒起到攪拌以加快溶解的作用；過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)操作中，玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻的作用．
（3）氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成的氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成的碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，故操作Ⅱ后的沉淀物有：氫氧化鎂和碳酸鈣；
（4）加入過量的氯化鋇，氯離子對氯化鈉來說不是雜質(zhì)，鋇離子可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，該操作中加入過量的BaCl₂目的是除去粗鹽中的硫酸鈉；
（5）溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾，有沒溶解的氯化鈉被過濾掉了，所以所得精鹽少了；蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出，會導致氯化鈉減少，所得精鹽比其他同學明顯要少；提純后所得精鹽尚未完全干燥和濾紙破損，濾液渾濁就蒸發(fā)只能導致質(zhì)量增多．
故答案為：（1）3；
（2）玻璃棒；
（3）氫氧化鎂、碳酸鈣；
（4）BaCl₂溶液；
（5）B．

點評：本題容易出錯的地方是所得精鹽比其他同學明顯要少的原因分析，只要能造成固體氯化鈉質(zhì)量減少就行．