Question

【題目】已知：A是紅色粉末，B、C是氧化物，D、I是常見(jiàn)金屬，E為胃酸的主要成分，G為單質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A、C ．
（2）上述轉(zhuǎn)化①②③中，屬于置換反應(yīng)的有（填序號(hào)）．
（3）為了安全，點(diǎn)燃G氣體之前要 ．
（4）寫(xiě)出與上述轉(zhuǎn)化①、③有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：① ， ③ ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3；CO2
（2）②③
（3）檢驗(yàn)氣體的純度
（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
【解析】解：（1）E為胃酸的主要成分，所以E是鹽酸，A是紅色粉末，B、C是氧化物，D是常見(jiàn)金屬，D會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氣體單質(zhì)，結(jié)合一氧化碳和紅色的氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以A是氧化鐵，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以G是氫氣，H是氯化亞鐵溶液，鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，所以F是氯化銅溶液，I是銅，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是Fe2O3 ， C是CO2；（2）反應(yīng)①是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；②是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③是鐵和氯化銅溶液反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的一種單質(zhì)和一種化合物，分析以上三個(gè)反應(yīng)可知，②③是置換反應(yīng)；（3）可燃性氣體不純會(huì)引起爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃庵�前要檢驗(yàn)氣體的純度；（4）反應(yīng)①是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；反應(yīng)③是鐵和氯化銅溶液反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ． 所以答案是：（1）Fe2O3 ， CO2；（2）②③；（3）檢驗(yàn)氣體的純度；（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解置換反應(yīng)及其應(yīng)用(置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng))，還要掌握置換反應(yīng)及其應(yīng)用(復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng))的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．