Question

【題目】某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、氯化鈉、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進行實驗(本流程涉及到的反應均為初中化學常見的反應，且各步均恰好完全反應)。

經測定氣體W的質量為0.12g，溶液N中加入足量硝酸銀溶液充分反應后過濾、洗滌、干燥，得固體30.0g。據此回答下列問題：

(1)原固體粉末中一定有____，一定無____

(2)上述反應過程中一定發(fā)生的置換反應方程式(寫一個)：_______

(3)溶液N中一定含有的溶質_____

Answer 1

【答案】碳粉、氧化鐵、碳酸鈣、氯化鈉 氧化銅 Fe +2HCl=FeCl2+H2↑(其它合理答案均可) FeCl2、CaCl2、NaCl

【解析】

（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，木炭和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，木炭和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，銅不會與酸反應，鐵和鹽酸反應生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，氧化鈣也會與鹽酸反應生成氯化鈣，
固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，說明X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，生成氣體W，固體Z全部溶解得到淺綠色溶液N，因此Z中有鐵，W是氫氣，淺綠色溶液N中有氯化亞鐵溶液，30g氯化銀沉淀中含氯元素的質量為30g×=7.4g，100g73.%的稀鹽酸中氯元素的質量為100g×7.3%×=7.1g，故原固體中一定含有氯化鈉；因此原固體粉末中一定有碳粉、氧化鐵、碳酸鈣、氯化鈉，一定沒有氧化銅。

故填：碳粉、氧化鐵、碳酸鈣、氯化鈉；氧化銅。

（2）鐵和鹽酸反應生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，符合置換反應的特征，故填：Fe +2HCl= FeCl2+H2↑。

（3）由（1）分析可知，溶液N中一定含有的溶質FeCl2、CaCl2、NaCl，故填：FeCl2、CaCl2、NaCl。