Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)	1	2	3	4
稀鹽酸的用量	5g	5g	5g|	5g
剩余固體的質(zhì)量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第______次石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)？

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

（3）求第一次實驗產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量。______（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】4 85% 0.22g

【解析】

根據(jù)圖中前三次每次固體減少0.5g，而第四次只減少了0.2g，說明第四次碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余的為雜質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量為2g-0.3g=1.7g．據(jù)此計算。

(1)由1、2、3次實驗可知，每次反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是0.5g，而第4次反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是0.2g，說明第4次中碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)；

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ；

(3)設(shè)第一次產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為x。

x=0.22g

答：求第一次實驗產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為0.22g。