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8.分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法.
(1)下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)此表回答:
溫度/℃10203040
溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6
碳酸鈉12.221.839.753.2
①40℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36.6g.
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大(填“增大”或“減小”).在20℃時(shí),將30g碳酸鈉加入到100g水中,充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖秋柡腿芤海ㄌ睢帮柡腿芤骸被颉安伙柡腿芤骸保?br />③10℃時(shí),分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液,其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是碳酸鈉.
(2)將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中,寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.如圖是實(shí)驗(yàn)過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系,其中表示正確的是AC(填標(biāo)號(hào)).

分析 (1)①由氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度表,查出40℃時(shí)氯化鈉的溶解度即可.
②由碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度表,確定碳酸鈉的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)即可.
20℃時(shí),碳酸鈉的溶解度為21.8g,進(jìn)行分析解答.
③根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=+100g×100%,進(jìn)行分析解答.
(2)根據(jù)鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng),銅的金屬活動(dòng)性比氫弱,鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣,銅不與稀鹽酸反應(yīng),進(jìn)行分析解答.

解答 解:(1)①40℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36.6g.
②由碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度表,碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大.
20℃時(shí),碳酸鈉的溶解度為21.8g,在20℃時(shí),將30g碳酸鈉加入到100g水中,充分?jǐn)嚢韬螅疃嘀荒苋芙?1.8g,得到的是飽和溶液.
③飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=+100g×100%,10℃時(shí),氯化鈉和碳酸鈉的溶解度分別是35.8g、12.2g,分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液,其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是碳酸鈉.
(2)鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng),銅的金屬活動(dòng)性比氫弱,將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中,鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣,銅不與稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
鐵與稀鹽酸接觸就產(chǎn)生氫氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫氣的質(zhì)量增加,當(dāng)鐵完全反應(yīng)后,氫氣的質(zhì)量不再改變;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鐵參加反應(yīng),金屬混合物的質(zhì)量不斷減小,當(dāng)鐵完全反應(yīng)后,剩余固體是銅,質(zhì)量不再減�。挥^察圖象,AC表示正確.
故答案為:(1)①36.6g;②增大;飽和溶液;③碳酸鈉;(2)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;AC.

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)、溶解度的含義、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=+100g×100%、金屬的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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20.在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn),如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖(“●”表示氧原子,“○”表示氫原子).
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