【題目】A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖所示。請回答:

t2°C時，在50g水中加入50gA物質(zhì)，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為____________; t1°C時，將48g A的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液，需加水的質(zhì)量為____________; 將t2°C時 A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1°C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_________________。

【答案】75g 112g B＞ A＞ C

【解析】

t2°C時，A的溶解度是50g，即t2°C時，100g水中最多溶解50gA物質(zhì)，則t2°C時，在50g水中最多溶解25gA物質(zhì)，得到溶液的質(zhì)量為75g；

t1℃時，A物質(zhì)的溶解度是20g，將48gA的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液，設(shè)需加水的質(zhì)量為，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變有：，解得=112g；

t1°C時，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等；降低溫度到t1°C，A、B物質(zhì)的溶解度減小，C物質(zhì)的溶解度增大，則C應(yīng)該按照t2°C時的溶解度計算，所以將t2°C時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1°C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小為B＞A＞C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是一種信息豐富、國際通用且比較簡明的化學用語，請用化學用語填空：

（1）2個氦原子_____；

（2）4個甲烷分子_____；

（3）表示的是_____；

（4）標出硝酸鋁中氮元素的化合價_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】進行如下微型實驗，研究物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）能產(chǎn)生氣泡的是_____________（填序號）。

（2）能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是______________。

（3）有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是__________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是( )

A.鎂元素位于元素周期表的第二周期

B.鎂原子易得電子，形成陰離子

C.鎂原子的中子數(shù)為12

D.鎂的相對原子質(zhì)量為24.31g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為初中化學常見的物質(zhì)，它們之間在一定條件下均能一步轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物及生成物已刪去，“→” 表示連接的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化)。

(1)若A為黑色固體單質(zhì)，B、C的相對分子質(zhì)量差為16，則A____________，則C→B的化學方程式為________________。

(2)若A、B、C三種物質(zhì)均含同一種元素， C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，則B的用途是______________(答一條即可)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A~F 均為初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如下圖所示（“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）,其中 A俗名為生石灰，C為常見的溶劑，C與E元素組成相同。

請回答下列問題:

（1） F的化學式為______________________。

（2） B在農(nóng)業(yè)上的用途是_______________（寫一種）。

（3）由D轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻。甲圖是“侯氏制堿法”生產(chǎn)工藝流程簡圖，乙圖表示部分物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)所學知識回答后面的問題：

已知：①母液中有一種銨態(tài)氮肥②NH3在水中的溶解能力遠遠大于CO2

③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）實驗室在進行操作a時，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是_____；

（2）流程中得到的母液中一定含有的溶質(zhì)是_____（填化學式，選填一種即可）；

（3）綜合甲、乙圖分析，下列敘述中，正確的是_____（填字母序號）。

A NaCl中混有少量的NH4Cl，提純NaCl的常用方法是降溫結(jié)晶

B 析出NaHCO3晶體的原因可能是，同溫度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

C 60℃時，將40gNH4Cl加入到50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為90g

D 30℃時，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定大于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)煙氣脫硫中采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程如下：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，則Na2SO3中硫元素的化合價為______。

（2）沉淀室中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，請寫出此反應(yīng)的化學方程式_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（一）某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液﹙如圖甲所示﹚，為確認其中的溶質(zhì)，他設(shè)計并進行了如下探究活動，請回答下列問題。

（猜想與假設(shè)）

其溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。

（資料查閱）上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：

物質(zhì)

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常溫下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常溫下某稀溶液的pH

7

13

11

9

（探究過程）

如圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則實驗現(xiàn)象應(yīng)是__________；在進行操作②時有無色無味得到氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設(shè)物質(zhì)中的____________。

（探究結(jié)論）

你認為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設(shè)物質(zhì)中的_________，你的判斷依據(jù)是_________。

（探究反思）若上述探究結(jié)論是正確的，操作②產(chǎn)生的氣體應(yīng)是_______（寫化學式），實驗室檢驗該氣體的原理是（用化學方程式表示）_______。

（二）興趣小組同學在做鎂條和鹽酸反應(yīng)實驗時發(fā)現(xiàn)，試管外壁很燙，試管口出現(xiàn)白霧。白霧是什么呢？

Ⅰ．同學們作出猜想

猜想一：是小水滴。因為鹽酸溶液中的水受熱會汽化上升，在試管口____（填物態(tài)變化名稱）成小水滴。

猜想二：是鹽酸小液滴。因為濃鹽酸具有____性，可能實驗中使用的鹽酸濃度過高，試管口就會形成鹽酸小液滴。同學們將干燥的藍色石蕊試紙放在內(nèi)有正在反應(yīng)的鎂條和鹽酸的試管口，試紙變紅，證明猜想二是合理的。

Ⅱ．小柯提出質(zhì)疑

為什么剛才打開盛放實驗所用鹽酸的試劑瓶，瓶口沒有白霧，卻在反應(yīng)過程中出現(xiàn)白霧？小柯聯(lián)系反應(yīng)時試管外壁很燙，于是猜想：白霧的形成可能與溫度有關(guān)。

他用試管取少量鹽酸，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙不變紅；然后__________（填操作），試紙變紅。

得出結(jié)論：這種鹽酸濃度并不高，是因_______促使鹽酸形成白霧。

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